大学基础化学课后习题解答.doc

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1、大学基础化学课后习题解答第一章溶液和胶体溶液第二章化学热力学基础2-1什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H、S、G、∆H、∆S、∆G、、、、、、、各代表什么意义？2-3什么是自由能判据？其应用条件是什么？2-4判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）指定单质的、、皆为零。（2）298.15K时，反应O2(g)+S(g)=SO2(g)的、、分别等于SO2(g)的、、。（3）＜0的反应必能自发进行。2-5298.15K和标准状态下，HgO在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ可形成Hg（l

2、）50.10g，求该反应的。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg（l）需吸热多少？解：HgO=Hg(l)+1/2O2(g)=22.7×200.6/50.1=90.89kJ·mol-1Qv=Qp-nRT=89.65kJ·mol-12-6随温度升高，反应（1）：2M(s)+O2(g)=2MO(s)和反应（2）：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为(1)，降低的为(2)，因此，金属氧化物MO被硫还原反应2MO(s)+C(s)＝M(s)+CO(g)在高温条件下正向自发。2-7热力学第一定律说明热力学能变化与热

3、和功的关系。此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9在298K时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10298K，标准状态下，1.00g金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ。则（MgO，298K）等于600.21kJ·mol-1。已知M(Mg)=24.3

4、g﹒mol-1。2-11已知298.15K和标准状态下解：=-[(1)+(2)]=157.32kJ·mol-12-12已知298.15K和标准状态下（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)=-24.77kJ·mol-1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)=-52.19kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)=FeO(s)+CO2(g)=-39.01kJ·mol-1求（4）Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的。解：=[(3)×2+(2)-(1)×

5、3]÷6=-9.32kJ·mol-12-13甘氨酸二肽的氧化反应为C4H8N2O3(s)+3O2(g)=H2NCONH2(s)+3CO2(g)+2H2O(l)已知（H2NCONH2,s）=-333.17kJ·mol-1,（C4H8N2O3,s）=-745.25kJ·mol-1。计算：（1）298.15K时，甘氨酸二肽氧化反应的标准摩尔焓变=-1340.15kJ·mol-1。（2）298.15K和标准状态下，1g固体甘氨酸二肽氧化时放热多少？10.15kJ·g-12-14由的数据计算下列反应在298.15K和标准状态下的。（1）4

6、NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)=-1169.78kJ·mol-1(2)8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)=-6327.86kJ·mol-1(3)CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)=2.88kJ·mol-12-15液态乙醇的燃烧反应：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)利用附录提供的数据，计算298K和标准状态时，92g液态乙醇完全燃烧放出的热量。解：=-393.51×2-285.85×3-(-276.98)=-1367.59kJ

7、·mol-1-2735.18kJ·mol-12-16由葡萄糖的和水及二氧化碳的数据，求298K和标准状态下葡萄糖的。解：=-393.51×6+(-285.85)×6-(-2815.8)=-1260.36kJ·mol-12-17已知298K时，下列反应BaCO3(s)=BaO(s)+CO2(g)(kJ·mol-1)-1216.29-548.10-393.51=274.68(J·mol-1·K-1)112.1372.09213.64=173.60求298.15K时该反应的，和，以及该反应可自发进行的最低温度。解：=222.95kJ·

8、mol-1T≥274680/173.6=1582K2-18将空气中的单质氮变成各种含氮化合物的反应叫固氮反应。利用附录提供的数据计算下列三种固氮反应的，从热力学角度判断选择哪个反应最好？（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g)=173.38kJ·mol-1(2