1965年高考化学试题和参考答案-1965年高考化学试卷.doc

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1、1965年高考化学试题及其参考答案一、（共12分）1、氯和溴两种单质,哪种的氧化能力较强?举出一种化学反应来表明.从原子结构的观点来说明氯和溴的氧化能力的强弱.2、根据原子结构,解释磷原子和氯原子间能形成共价键.为什么这共价键具有极性?答案：1、氯；氯能从溴化钠溶液中置换溴；氯原子有3个电子层,溴原子有4个电子层.因此,氯原子更容易得到一个电子,形成稳定结构。2、磷原子外层有5个电子,氯原子外层有7个电子,它们都容易得到电子形成稳定结构.因此,磷原子和氯原子间能以共有电子对来连结,这样就形成了共价键；氯和

2、磷的原子的电子层数相同,氯原子只需1个电子就达成稳定结构,磷原子需3个电子才达成稳定结构,氯吸引电子的能力更强.因此,氯和磷的原子间的电子对偏向氯原子。二、（共18分）1、写出乙醛的结构式.2、用化学方程式来表明从电石制取乙醛的各步反应过程.3、用乙醛和其他必要的无机物为原料,制取乙酸乙酯.写出化学方程式来表明各步反应过程,并指出各反应的类型.4、举出一种特性反应来鉴别乙醛和乙酸乙酯.写出此反应的化学方程式.答案：1、CH3CHO；2、CaC2＋H2OCa(OH)2＋C2H2↑；C2H2＋H2OCH3CH

3、O3、2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反应CH3CHO＋H2CH3CH2OH还原反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应4、乙醛能发生银镜反应，而乙酸乙酯不能。CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag＋3NH3↑三、（共18分）1、煅烧铜屑生成氧化铜,氧化铜再跟硫酸溶液起反应,制取硫酸铜.写出两步反应的化学方程式.2、用127克铜屑经过煅烧,制取硫酸铜.假定铜的煅烧完全,问跟所得氧化铜起反应需要多少毫升浓硫酸(含98%H2SO4

4、,比重1.84)?(原子量:Cu63.5;S32)注:最后答数只要求整数部分.3、铜屑能直接跟浓硫酸起反应,生成硫酸铜.若取同量的铜屑,比较用上述两种方法制取硫酸铜时所需浓硫酸(同样浓度)的体积.解释原因.答案1、2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；2、109毫升3、铜和浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O,由化学方程式可见,如采用此法,跟1克原子铜起反应,需2克分子硫酸,比煅烧法多用一倍.所以跟同量的铜起反应时,直接法所需的浓硫酸的体积比煅烧法多一倍

5、。四、（共22分）在实验室里,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水,并用石灰水来检验二氧化碳。1、设计一套简易的实验装置来实现上述两步化学反应.只要画出装置简图和所用的物质,并用分子式注明物质.2、加热碳酸氢钠时,应当怎样操作?为什么?3、停止加热时,应当怎样操作?为什么?4、把二氧化碳通入石灰水中,有什么现象发生?继续通入二氧化碳,有什么现象发生?写出反应的离子方程式.答案1、2、先对装有碳酸氢钠的试管用移动的火焰微热,然后加热药品所在部位加热；为了防止试管破裂；3、先把导管口移出液面(答拔开塞子亦可)

6、；防止溶液倒吸以免受热的试管破裂；4、石灰水先显浑浊,然后又澄清；Ca2＋＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－；五、（共30分）1、以草木灰和其他易得的物质为原料,用简便的方法制取氢氧化钾.写出化学方程式表明有关反应.2、用含磷酸钙的矿石跟浓硫酸起反应来制取磷酸,把分离出来的磷酸再跟磷酸钙矿石起反应,生成重过磷酸钙肥肥料[Ca(H2PO4)2].写出两步反应的化学方程式.问此种磷肥和过磷酸钙相比,哪个肥效大?为什么?3、今有一块铜银合金,怎

7、样用化学方法鉴定其中含有铜和银?4、常用的泡沫灭火器中,装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液.当这两种溶液混和时,放出二氧化碳.为什么?写出有关的离子方程式.5、把硫化氢通入浓硫酸中,生成硫、二氧化硫和水.写出化学方程式.指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂.标明有关元素原子的电子转移方向(用箭头)和总数.答案：1、K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH2、Ca3(PO4)2＋3H2SO4===3CaSO4＋2H3PO4；Ca3(PO4)2＋4H3PO4===3Ca(H2PO4)2；重过磷酸钙肥

8、效高；因为不含硫酸钙；3、把少量这种合金溶解在硝酸里，溶液显蓝色,表明含有铜离子，表明合金中含有铜；再加少量盐酸(或答可溶性氯化物),生成白色沉淀，表明合金中含有银。4、硫酸铝水解生成硫酸,硫酸跟碳酸氢钠起反应,生成二氧化碳；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；2e5、H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O；浓硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂。