高中常见的沉淀和有色物质(2017.2).doc

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1、高中化学常见沉淀：一、硝酸盐全溶；醋酸钙可溶二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶；三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶；氢氧化铝（白色絮状）氢氧化铜（蓝色絮状）氢氧化铁（红褐色絮状）氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）氢氧化镁（白色）氢氧化锌Zn(OH)2（白色絮状物）氢氧化银AgOH（白色沉淀易分解，2AgOH=2AgO+H2O，生成褐色氧化银沉淀）其中氢氧化银、氢氧化铜溶于过量氨水中，分别生成银氨溶液（Ag(NH3)2OH，无色

2、溶液，银镜反应）、铜氨溶液（Cu(NH3)4(OH)2，深蓝色溶液，层析法分离铁离子和铜离子）四、银盐除硝酸银、氟化银外，其余都不溶。氯化银（白色）溴化银（浅黄色）碘化银（黄色）亚硝酸银（白色沉淀，溶于稀硝酸）五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶；碳酸钙（白色）碳酸银（白色）碳酸铜（蓝色）亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色）碳酸镁（白色），微溶六、酸式盐一般都溶七、硫化银、氧化银（都是黑色）FeS（黑色）MnO2（黑色）S单质（黄色）CuS（黑色）三溴苯酚（白色）草酸钙（白色）硅酸（白色）

3、阿司匹林（白色）Cu2O（红色）硬脂酸、软脂酸（白色）八、物质本身溶于水，但反应过程中通过条件控制以沉淀形式析出：（1）工业上常用硝酸钠和氯化钾为原料来制取硝酸钾：NaNO3+KClKNO3+NaCl将一定浓渡的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热到沸腾，使溶液浓缩，将有氯化钠晶体析出。趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温，可使硝酸钾晶体析出。经过滤就可以分离出硝酸钾晶体。（2）FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O==(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓（3）侯氏制碱法：NaCl(饱和)+CO2+N

4、H3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（4）Na2CO3(饱和)+CO2+H2O==2NaHCO3↓（5）皂化反应结束后，向反应液中加入饱和食盐水，高级脂肪酸纳以固体形式析出（盐析）。（6）配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液（了解）：碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解高中化学常见的有色溶液：Fe2+浅绿色（摩尔盐浅绿色晶体）Fe3+黄色Cu2+蓝色MnO4-紫红色（稀高锰酸钾溶液呈粉红色）Cr2O72-橙色CrO42-黄色液溴：深红棕色；溴蒸气：红棕色；溴水：橙色；溴的有机溶液：橙红色固体碘：紫黑色；碘水：棕黄色；

5、碘的有机溶液：紫红色Fe3+：（1）KSCN血红色（2）苯酚显紫色（3）亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]蓝色沉淀铝离子：铝试剂玫瑰色碘单质遇淀粉溶液显蓝色溴苯（无色液体，含有杂质液溴呈褐色）；硝基苯（无色液体，溶有二氧化氮呈黄色）蛋白质或氨基酸遇茚三酮试剂显蓝紫色蛋白质：（1）双缩脲试剂显紫玫瑰色；（2）浓硝酸黄色甘油遇新制氢氧化铜生成绛蓝色的甘油铜其他颜色：常见的焰色：钠元素-黄色；钾元素-透过蓝色钴玻璃显紫色；钙元素-砖红色；铜元素-绿色有色气体：氯气浅绿色；二氧化氮红棕色常见指示剂变色范围：酚酞无色-粉红

6、-红色（8.2-10）甲基橙红色-橙色-黄色（3.1-4.4）