新课标Ⅱ卷理综化学选修3试题汇总答案.doc

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1、参考答案200938.答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)(3)三角锥（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。【解析】（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2)Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z

2、三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.(3)～(5)就不再分析了。【考点分析】涉及电子排布的问题，一般相对简单，这也是目前选修科目的一个趋势。201037. [化学——选修物质结构与性质]（15分） （1）2422sp     V形 （2）222224FHOHFO+=+ （3）MgO     晶格能大     3sp和4sp     120o（4）3:1:1 （5）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量201137、答案：（1）B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O；B2O3++NH3=2BN

3、+3H2O（2）1S22S22P1N+3（3）1200SP2正四面体；（4）共价键（极性共价键）分子作用力；（5）4425*4/（361。5*10-10）*Na解析：（1）知道反应物和产物写化学反应方程式，按质量守恒配平：（2）B的电子排布式为1S22S22P1，与N的电负性比较，同周期从前住后电负性变大，所以B和N相比，电负性较大的是N，在想互形成的化合物中电负大的显负价，较小的显正价，所以B显+3价。（3）在BF3分子中B采用的是SP2杂化，键角为1200BF4-中B采用了SP3杂化，立体构型为正四面体。（4）非全属之间以共价键结合，其结构类似于石墨，层与层间作用力为分子间作用

4、力（或范德华力）；（5）金刚石晶胞中含有8个碳原子，如果立方氮化硼与金刚石类似一个晶胞中也应该含有8个原子，即四个B四个N；计算可以按M/密度=（晶胞体积/一个晶胞中领的粒子数）*Na；201237、2013201437.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）N (2) 3sp    22HO      42NH (3) 2HNO   3HNO    22HSO (4)  +1 (5) 24SO-     共价键和配位键      2HO 2HO与2Cu+的配位键比4NH与2Cu+的弱