2014年江苏高考化学试卷及解析.doc

《2014年江苏高考化学试卷及解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014年江苏高考化学试卷及解析1．[2014·江苏卷]水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是(　　)A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大1．A　[解析]根据电离方程式H2OH＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；0℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密

2、度，D项错误。2．[2014·江苏卷]下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH32．B　[解析]Na2O2的电子式为Na＋[O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。3．[

3、2014·江苏卷]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO3．C　[解析]pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，CO与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－1

4、3mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH和HCO与K＋、Na＋、NO、Cl－都不反应，C项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。4．[2014·江苏卷]下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．B　[解析]晶体硅用作半导体材料是因为其导电

5、性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。5．[2014·江苏卷]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙　　　　　　丙　　　　　　　　　丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和

6、氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O5．C　[解析]用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，A项错误；装置乙中进气管不对，并且Cl2和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，达不到除去氯气中氯化氢的目的，B项错误；二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；MnCl2·4H2O中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取，D项错误。6．[2014·江苏卷]设NA

7、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6．A　[解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键数

8、为0.2NA，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1molO2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。7．[2014·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：