2016高三理综化学.docx

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1、第Ⅰ卷一、选择题7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B.石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅C.海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是选项相关物质相关说法A1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NABNa2O和Na2O2的混合物共1mol阴离子数目可能为1.5NAC向含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热充分反应转

2、移的电子数为2NAD3.0g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中所含的碳原子数为0.1NA9.某植物提取精油中含有机物X和Y,其结构如图所示,下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　XY　　A.X和Y互为同分异构体B.X和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X和Y都可以发生加成、取代、氧化、加聚反应D.1molX与足量NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH10.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积B.验证Na和水的反应为放热反应C.用NaOH标准溶液滴定盐酸D.制取SO2并检验其还原性11.最近,科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,实现了以CO2

3、和H2O为原料制备CH4和O2。下列有关说法中正确的是A.该装置是将化学能转化为电能B.氮化镓电极是阴极C.铜电极表面的电极反应式:CO2+8e-+8H+CH4+2H2OD.可用盐酸作该装置的电解液12.如图是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,下列说法不正确的是A.原子半径:Z>X>YB.若Y、W的质子数之和为23,则Z的氧化物属于碱性氧化物C.若Z单质为良好的半导体材料,则W单质既能与酸反应又能与碱反应D.若X能形成两种常见液态化合物,则W单质的水溶液具有漂白性13.已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度下溴酸银的溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.T1>T2B.加入A

4、gNO3固体,可使a点变到c点C.a点和b点的Ksp相等D.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出26.(17分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。(1)FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4。①KClO的电子式为　。 ②上述反应的离子方程式为。 (2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①上述反应的离子方程式为。 ②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是。 ③将适量K2FeO4固体溶于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、4

5、0℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化结果如下图所示。该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0,60℃时20~120min内的v(O2)=mmol·L-1·min-1。 (3)高铁酸钾在碱性条件下与FeSO4溶液进行水热反应可得到纳米Fe3O4。①配平该反应的离子方程式:FeO42-+Fe2++OH-——Fe3O4+H2O ②用稀土混合纳米Fe3O4作催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.0kJ·mol-1

6、C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5kJ·mol-1写出NO(g)与CO(g)被催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式:。 27.(12分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图所示,该电池中负极的电极反应式为。 (2)工业上合成甲醇一般采用下列反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=akJ·mol-1,如图是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。①由图中数据判断a(填“>”“=”或“<”)0。 ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中,

7、充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L-1,则此时的温度为℃。 (3)T℃时,在容积固定的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),各物质的浓度随时间的变化如图所示。①反应从1min到3min时内,CH3OH的反应速率为。 ②比较CO分别在0~1min、1~3min和5~6min内的平均反应速率[平均反应速率分别以v(0~1)、v(1~3)、v(5~6)表示]的快