2017版高考化学一轮复习专题六化学反应速率和化学平衡课时27化学平衡的移动.doc

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1、课时27　化学平衡的移动【课时导航】复习目标1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识网络问题思考问题1：对于放热的可逆反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，那么正反应和逆反应的速率将如何变化?问题2：化工生产中是如何利用化学反应速率和化学平衡理论来选择合成氨的适宜条件的?【课前自测】1.(2016·河北普通高中质检)一定温度下，反应A(g)+B(g)2C(g)在密闭容器中进行，下列措施可以减慢化学反应速率的

2、是(　　)A.恒压，充入HeB.恒容，充入AC.恒容，充入HeD.缩小体积使压强增大【答案】　A【解析】　恒压，充稀有气体，体积增大，相当于压强减小，反应速率减慢，A正确；恒容，充入A，增大反应物浓度，反应速率增大，B错误；恒容，充入稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；缩小体积增大压强，反应速率加快，D错误。2.(2015·江苏卷改编)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平

3、衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　　)A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)【答案】　B【解析】　由图像可看出，随着温度的升高，CO2的浓度减小，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；根据图中的数据，Ⅱ的温度高于Ⅰ的温度，c(

4、CO2，状态Ⅱ)=c(CO2，状态Ⅰ)=0.075mol·L-1，根据化学方程式可以计算出：n总气体(状态Ⅱ)=0.325mol，n总气体(状态Ⅰ)=0.125mol，容器的体积相等，若在相同温度下，p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，再有Ⅱ的温度高于Ⅰ的温度，B正确；Ⅱ和Ⅲ时温度相同，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强时，平衡逆向移动，故c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，C错误；因为温度越高，反应速率越快，故状态Ⅲ的反应速率高于状态Ⅰ的反应速率，D错误。3.(2015·河南开封二模节选)生产甲

5、醇的原料CO和H2可由以下反应得到：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0(1)一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。则p1　　　　(填“<”、“>”或“=”)p2。A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为　　　　　　　　。(2)100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。a.容器的压强恒定b.容器内气体密度恒定c.3v正(CH4)=v逆(H2)d.单位时间内消耗0.1

6、molCH4的同时生成0.3molH2【答案】　(1)<　KA

7、所以容器内气体密度始终恒定，故b错误；3v正(CH4)=v逆(H2)，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；单位时间内消耗0.1molCH4的同时生成0.3molH2，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故d错误。4.(2015·河南焦作一模改编)雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2

8、(g)ΔH=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：　　　时间/min浓度/mol·L-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=　　　　　，T1℃时