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《有机化学--第二章 烷烃和环烷烃ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、有机化学第二章烷烃和环烷烃分子中只含有C、H两种元素的有机化合物叫碳氢化合物，简称烃(hydrocarbon)。开链烃(链烃)，又叫脂肪烃。包括：烷烃、烯烃、二烯烃、炔烃等。闭链烃(环烃).包括：脂环烃和芳香烃两类。烃的分类烷烃：经常被称为饱和烃,因为其分子中只有C-C和C-H单键,每个碳原子上氢的含量已达最高限度)。【烷wan】取完全之意，碳被氢完全饱和CH4CH3CH3甲烷CH4乙烷C2H6丙烷C3H8CH3CH2CH3丁烷C4H10CH3(CH2)2CH3名称分子式构造式构造简式第一节同系列和同分异构现象一
2、、同系列和同系物CH4C2H6C3H8C4H10C5H12甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷同系列：具有同一通式，结构相似，化学性质相似。烷烃通式：CnH2n+2。同系物：同系列中的化合物互称为同系物。同系差：CH2。二、同分异构现象立体异构：构造相同，原子在空间排布方式不同构造异构：分子中原子间的排列顺序、结合方式异构现象碳架异构构象异构CH3CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3CH3-C-CH3CH3碳原子之间的连接次序和方式不同例1C5H12（3种）例2C6H14（5种）三、饱和碳原子和氢原子的分类
3、伯碳(1。)仲碳(2。)叔碳(3。)季碳(4。)伯氢仲氢叔氢13°2°3°2°4°1°1。1°1°3°2°1°2°1°第二节命名一、普通命名法碳数:甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸正、异、新CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷异戊烷新戊烷CH4Methane甲烷CH3CH3Ethane乙烷CH3CH2CH3Propane丙烷CH3CH2CH2CH3Butane丁烷CH3CH2CH2CH2CH3Pentane戊烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3Hexane己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3He
4、ptane庚烷CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3Octane辛烷CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3Nonane壬烷CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3Decane癸烷二、系统命名法烷基（R－）烷烃分子去掉氢原子后剩下的部分：CnH2n＋1(C1throughC4)一些常见的烷基甲基乙基丙基异丙基丁基异丁基仲丁基叔丁基43212-甲基丁烷342,5-二甲基-3,4-二乙基己烷选择最长的碳链为主链,含取代基最多的为主链。从离取代基最近的一端开始，用阿拉伯数字编
5、号,使取代基“编号最小”。系统命名：2,2,4-三甲基戊烷3,4,8-三甲基癸烷5432112345678910123456783,4-二甲基-6-乙基辛烷注意“-”和“,”的用法书写命名的规则：CH3CH-CHCH2CHCH2CH3CH3CH3CH2CH-CH3CH3请同学们给出下面烷烃的系统名称.课堂练习2,3-二甲基-5-异丁基庚烷(不是最长碳链,取代基不是最多)2,3-二甲基-5-乙基-7-甲基辛烷(取代基未合并)2,6,7-三甲基-4-乙基辛烷(取代基位次和不是最小)5-乙基-2,3,7-三甲基辛烷(不
6、符合次序规则)2-甲基-4-乙基-6-异丙基辛烷(不是最长碳链,取代基不是最多)2,3,7-3甲基-5-乙基辛烷(合并取代基未用汉字二,三,四等标示)2,3,7-三甲基-5-乙基辛烷(正确的名称)第三节结构甲烷的结构和sp3杂化轨道球棒模型Stuart模型sp3杂化轨道一个s轨道与三个p轨道形成四个sp3杂化轨道不对称性甲烷的模型（球棒模型）甲烷(Methane)的正四面体甲烷的四个C-H键及键的特点:——成键电子云围绕键轴呈圆柱形对称分布的键均称为键键σ键：由原子轨道沿着其对称轴的方向彼此重叠而形成。s
7、键:旋转不影响轨道重叠程度，即s键可沿键轴“自由”转动；重叠程度大,稳定性高;键的极化度小。乙烷的C-C键：Stuart模型球棒模型乙烷的结构第四节构象1.乙烷的构象乙烷交叉式构象的球棒模型SideViewEndView乙烷重叠式构象的球棒模型SideViewEndView乙烷的交叉式构象乙烷的重叠式构象锯架式纽曼投影式锯架式纽曼投影式2.丁烷的构象CH3CH2CH2CH3，沿C2C3旋转，产生各种构象，典型构象有四种：丁烷Butane(对位交叉式)sideviewendview丁烷(邻位交叉式)sidevie
8、wendviewsideviewendview丁烷Butane(部分重叠式)丁烷Butane(全重叠式)sideviewendview丁烷构象能量图扭转角位能邻位交叉式对位交叉式部分重叠式全重叠式稳定性第五节物理性质二、沸点、熔点、密度、溶解度直链烷烃(unbranchedalkanes)：C4以下为气体，C5~C16为液体，C17以上为固体。分子间范德华力越大，其沸点越
