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1、专题有机物分子式的确定一、有机物组成元素的判断:一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为C→CO2，H→H2O，Cl→HCl,NN2。某有机物完全燃烧后，若产物只有CO2和H2O，其组成元素肯定有C、H可能有O首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中的氢元素的质量，然后将C、H质量之和与原有机物相比，若m(有机物)＞m(C)＋m(H)m(有机物)＝m(C)＋m(H)[思考]怎样判断该有机物中是否含氧元素?含有氧不含氧5.8g某有机物完全燃烧，生成CO213.2g,H2O5.4g,求该有机物的最简式。n（CO2）=n（H2O）=0.3mol0.3mol解m(C)＋m(H)=1
2、2×0.3+0.3×2×1m(O)=5.8-4.2=1.6gn(C)：n(H)：n（O）=0.3：0.6：0.1=4.2g＜5.8g该有机物中含有氧=3：6：1C3H6O二、有机物分子式的确定:1.直接法（物质的量法）:直接求算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，即可确定分子式。相对分子质量分子式1mol有机物中各原子多少mol[例2].某有机物2.30g，燃烧后生成2.70g水和2.24L二氧化碳气体（标准状况），该有机物蒸气对氢气的相对密度为23.0，求该有机物的分子式。分析答案:C2H6OM=23×2=46n（有机物）：n（CO2）：n（H2O）=0.05：0.1:0.15
3、=1:2:3n（C）：n（H）：n（O）=2:6:(46-12×2-6)/16=2:6:12.最简式法：最简式又称实验式，与分子式在数值上相差n倍.①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量实验式（最简式）①M=22.4p标准状况②M1=DM2(B)相对分子质量分子式相对分子质量＝③3、化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。，则B的分子式是。最简式：C3H8O=3:8:1分子式：（C3H8O）n（12×3+1×8+16×1）n=60n=1分子式：C3H8O1、某有机物由C、H、O元素组
4、成，已知三种元素的质量比为6∶1∶8．该有机物的蒸气密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，求有机物的相对分子质量和分子式．C2H4O2．练习2、吗啡分子含C：71.58%H：6.67%N：4.91%,其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。最简式：C17H19O3N=17：19：3：1分子式：C17H19O3NM=285＜300【例4】：有机物A中含C、H、O,w(C)=44.1%,w(H)=8.82%, (1)求A的最简式(2)求A的分子式解析：w(O)=47.08%n(C)：n(H)：n(O)=：：44.1128.82147.0816最简式：C5H12O4=5：12：4
5、由于氢原子已经饱和，故分子式为C5H12O4(1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。实验式法中有两种特殊情况:(2)若最简式中的氢原子已达饱和,则最简式即为分子式。例如：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其实验式即为分子式。常见最简式相同的有机物ＣＨ２Ｏ、Ｃ２Ｈ４Ｏ２、Ｃ３Ｈ６Ｏ３、Ｃ６Ｈ１２Ｏ６等③(CH2)n④(Ｃ２Ｈ４Ｏ)nＣ2Ｈ２、 、 －ＣＨ＝ＣＨ２等①(ＣＨ)n②(ＣＨ２Ｏ)n烯烃、环
6、烷烃Ｃ２Ｈ４Ｏ、Ｃ４Ｈ８Ｏ２3、余数法烃的通式：CxHy，M=12x+y若知道烃的相对分子质量M除以12，商值为烃中碳原子个数，余数为H原子个数．【例5】某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃,则它的分子式可能是或。C9H20C10H84、由一种烃的分子式，求另一可能 烃或烃的衍生物的分子式可采用增减法推断，其规律如下：【例5】某有机物A的相对分子质量为128,若A是烃,则它的分子式可能是或。若A为烃的含氧衍生物(分子中含2个氧原子）,分子式可为。C9H20C10H8C8H16O、C6H8O3、C5H4O4C7H12O2如果不规定O氧原子个数呢？CxHy→Cx-1Hy-4O减1个
7、O,加＋CH4减CH4,加＋1个O←5、通式法常见有机物的通式(注意n范围)：烷烃：CnH2n+2烯烃或环烷烃：CnH2n炔烃或二烯烃：CnH2n-2苯或苯的同系物：CnH2n-6饱和一元醇或醚：CnH2n+2O饱和一元醛或酮：CnH2nO饱和一元羧酸或酯：CnH2nO2练习3、某0.16g饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56mL氢气（标准）状况。则该饱和一元醇的分子式为________解析：饱和一元醇的通式为该一元醇的摩尔质量为22.4L0.16g
