必修一 3-1碳的多样性.doc

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1、高三化学一轮复习学案班级__________组别姓名第3章第1节碳的多样性【考纲要求】1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用2、掌握碳及其化合物对环境的影响3、碳及其化合物知识的综合应【基础知识复习】【自我诊断1】近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（  ）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体一、碳单质的多样性1

2、、同素异形体是指________________________________________________列举两例______________________、______________________.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的______________________________________________________________________________2、碳的化学性质请完成下列方程式⑴C+O2——⑵C+CuO——⑶C+CO2——⑷C+SiO2——

3、（工业制粗硅）⑸C+H2O(g)——（工业制水煤气）小结：碳的化学性质很_______,在一定条件下可与_____________________________发生反应。【跟踪练习】1、1．(上海高考)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为(　　)A．同系物　　B．同分异构体C．同素异形体D．同位素二、碳的化合物1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质（按要求写出化学方程式）①CO2+Ca(OH)2——②CO2+CaCO3+H2O—③CO2+N

4、H3+NaCl（饱和）+H2O——现象______________________________________________④CO2+Mg——现象_____________________________________________⑤CO+CuO——⑥CO+Fe2O3——(工业炼铁)小结：二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变____,4常温下可与____________________发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_______,高温条件下可与_________反应。[特别

5、提醒]CO2与碱溶液的反应原理：NaOHNa2CO3NaHCO3（2）CO2的制备①工业制法：写出化学方程式_______________________________________②实验室制法：a.写出离子方程式_____________________________________.收集方法______________b.检验有CO2生成的操作方法_____________________________________________________________________________

6、________________________________________________.c.要得到干燥纯净的CO2应先通过____________再通过____________________.d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2时常用装置是_________________,此装置还可以制取的气体是__________【跟踪练习】2、将适量的CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。(1)所得固体的成分是_________________

7、_。(2)通入CO2的体积(标准状况)是________。2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性与H+反应(离子方程式)与Ca(OH)2溶液(离子方程式)热稳定性鉴别均为固体均为溶液用途相互转化的方程式3．Na2CO3溶液与盐酸反应(1)滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量):HCl＋Na2CO3——②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋Na2CO3——(无气泡)HCl＋NaHCO3——[特别提醒]　不同的滴加顺序产生不同的现象

8、，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。4(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。①当≥2时，放出CO2____________________多②<2时，放出CO____________________2多。【跟踪练习】3、应用碳酸盐知识完成下列问题：①将0.100L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L－1的盐酸中；②将0.100L1