希托夫法测定离子迁移数.docx

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1、希托夫法测定离子迁移数1目的要求1．掌握希托夫法测定电解质溶液中离子迁移数的某本原理和操作方法。2．测定CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移数。2实验原理当电流通过电解质溶液时，溶液中的正负离子各自向阴、阳两极迁移，由于各种离子的迁移速度不同，各自所带过去的电量也必然不同。每种离子所带过去的电量与通过溶液的总电量之比，称为该离子在此溶液中的迁移数。若正负离子传递电量分别为q+和q－，通过溶液的总电量为Q,则正负离子的迁移数分别为：t+=q+/Qt-＝q-/Q离子迁移数与浓度、温度、溶剂的性质有关，增加某种离子的浓度则该离子传递电量的百分数

2、增加，离子迁移数也相应增加；温度改变，离子迁移数也会发生变化，但温度升高正负离子的迁移数差别较小；同一种离子在不同电解质中迁移数是不同的。离子迁移数可以直接测定，方法有希托夫法、界面移动法和电动势法等。用希托夫法测定CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移数时，在溶液中间区浓度不变的条件下，分析通电前原溶液及通电后阳极区（或阴极区）溶液的浓度，读取阳极区（或阴极区）溶液的体积，可计算出通电后迁移出阳极区（或阴极区）的Cu2+和SO42-的量。通过溶液的总电量Q由串联在电路中的电量计测定。可算出t+和t-。在迁移管中，两电极均为Cu电极。其中放

3、CuSO4溶液。通电时，溶液中的Cu2+在阴极上发生还原析出Cu，而在阳极上金属铜溶解生成Cu2+。对于阳极，通电时一方面阳极区有Cu2+迁移出，另一方面电极上Cu溶解生成Cu2+，因而有  式中表示迁移出阳极区或迁入阴极区的Cu2+的量，mm表示通电前阳极区或阴极区所含Cu2+的量，表示通电后阳极区所含Cu2+的量，表示通电后阴极区所含Cu2+的量。表示通电时阳极上Cu溶解（转变为Cu2+）的量，也等于铜电量计阴极上Cu2+析出Cu的量，可以看出希托夫法测定离子的迁移数至少包括两个假定：（1）电的输送者只是电解质的离子，溶剂水不导电，pp这一

4、点与实际情况接近。（2）不考虑离子水化现象。实际上正、负离子所带水量不一定相同，因此电极区电解质浓度的改变，部分是由于水迁移所引起的，这种不考虑离子水化现象所测得的迁移数称为希托夫迁移数。   本实验用硫代硫酸钠溶液滴定铜离子浓度。其反应机理如下：4I-+2Cu2+=CuI↓+I2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-每1molCu2+消耗1molS2O32-。3仪器试剂迁移管1套；铜电极2只；离子迁移数测定仪1台；铜电量计1台；分析天平1台；碱式滴定管(250mL)1只；碘量瓶(250mL)2只；移液管(20mL)3只；量筒（100ml）

5、1个。KI溶液(10%)；淀粉指示剂(0.5%)；硫代硫酸钠溶液(0.5000mol.L-1)；醋酸溶液(1mol.L-1)；硫酸铜溶液（0.5mol。L-1） 4实验步骤1.取25ml0.5mol。L-1硫酸铜溶液于250ml干净容量瓶中，稀释至刻度，得0.05mol/L的CuSO4溶液。2.水洗干净迁移管，然后用0.05mol/L的CuSO4溶液洗净迁移管，并安装到迁移管固定架上。电极表面有氧化层用细砂纸打磨。3.将铜电量计中阴极、阳极铜片取下，先用细砂纸磨光，除去表面氧化层，用蒸馏水洗净用乙醇淋洗并吹干，在分析天平上称重，装入电量计中。4

6、.连接好迁移管，离子迁移数测定仪和铜电量计。5.接通电源，调节电流强度为不超过10mA，连续通电90min。6.取5ml0.5000mol。L-1Na2S2O3溶液于50ml干净容量瓶中，稀释至刻度，得0.0500mol/L的Na2S2O3溶液。7.通电前CuSO4溶液的滴定用移液管从250ml容量瓶中移取10mL0.05mol/L的CuSO4溶液于碘量瓶中，加入5mL1mol/L的HAc溶液，加入3mL10%的KI溶液，塞好瓶盖，振荡，置暗处5-10min，以0.0500mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，然后加入1mL淀粉

7、指示剂，继续滴定至蓝色恰好消失（乳白色），记录消耗的Na2S2O3标准溶液体积。8.通电后CuSO4溶液的滴定停止通电后，关闭活塞12，分别测量阴、阳极区CuSO4溶液的体积，并分别移取10ml阴、阳极区CuSO4溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，分别记录消耗的Na2S2O3标准溶液体积。9.将铜电量计中阴极、阳极铜片取下，用蒸馏水洗净，用乙醇淋洗并吹干，在分析天平上称重。5注意事项1.实验中的铜电极必须是纯度为99.999%的电解铜。2.实验过程中凡是能引起溶液扩散，搅动等因素必须避免。电极阴、阳极的位置能对调，迁移数管及电极不能有气泡，两

8、极上的电流密度不能太大。3.本实验中各部分的划分应正确，不能将阳极区与阴极区的溶液错划入中部，这样会引起实验误差。因此，停止通电后，必须先关闭活塞12