二轮物构文字说理题训练.doc

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1、1.请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因。答案：Fe价电子的排布式为3d64s2,Fe2+为3d6,Fe3+为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3+比Fe2+稳定2.同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族的第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，为什么？答案：在同周期元素第一电离能的递变过程中，ⅡA族和ⅤA族作为特例出现，第一电离能分别比同周期相邻的元素都高，这主要是因为ⅡA族元素原子最外电子层的s轨道处于全充满状态，p轨道处于全空状态，ⅤA族的元素原子最外层3个能量相同的p轨道处于

2、半充满状态，均属于相对稳定的状态，故这两个主族的元素原子相对难失去第1个电子，第一电离能相对较大，属于电离能周期性变化的特例，如I（Al）

3、排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。光是电子释放能量的重要形式之一。6.通常情况下N2化学性质不活泼的原因是。答案：氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大7.（1）H—H键的键能为什么比Cl—Cl键的键能大？（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可以完全分解为C和H2，试解释其中的原因。（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案：（1）因为氢原子半径比氯原子小，H—H键键长比Cl—Cl键键长短，故键能大。（2）CH4不如H2O稳定,因为O—H键键能大于C—H键键能（462.8kJ·mol-1

4、>413.4kJ·mol-1）。（3）因为N≡N键键能大，则分子的稳定性强。8.氨气易液化，其原因是；答案：NH3分子之间易形成氢键9.试用金属键的理论解释金属的导电性、导热性和延展性。答案：（1）导电性：金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外电场的作用下，自由电子在金属内部会发生定向移动，从而形成电流。（2）导热性：通过自由电子的运动与金属离子的碰撞把能量从温度高的区域传到温度低的区域，从而使整块金属达到同样温度。（3）延展性：在金属内部，金属离子与自由电子之间的作用没有方向性。当金属受到外力作用时，金属原子之间能发生相对滑动，而各层原子之间仍然保持金属键的作用。10.氮化碳的硬度

5、和熔沸点大于金刚石晶体，为什么？答案：两种晶体均为原子晶体，又C—C键键长大于C—N键键长，故C—N键的键能大于C—C键，硬度更大的是氮化碳，熔点低的为金刚石。11.请你用所学的知识解释以下情况：①氨气极易溶于水中②以下三种物质的水溶性：丙三醇＞乙二醇＞甲醇③冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。答案：①由于氨分子中的氮原子与水分子中的氢原子存在氢键作用力，使氨分子在水中的溶解度增大。②羟基上的氧原子与水分子中的氢原子形成氢键，羟基数目越多，氢键作用越强，因此三种物质在水中的溶解度顺序是丙三醇＞乙二醇＞甲醇。③冰中的水分子之间最大程度地形成氢键。由于氢键有方向性，每个水

6、分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小，使冰可以浮在水面上。12.H2O比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是；答案：H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。13.SiCl4在苯中的溶解性大于在水中的溶解性，原因？答案：SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。14.比较CH4、CCl4、SiCl4沸点大小。答案：CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐

7、渐增强,故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。15.H2O的沸点(100℃)比HF的沸点(20℃)高，这是由于。答案：水分子之间形成的氢键数目比HF多，氢键作用强，因此沸点较高。16.GeCl4的沸点与SiCl4比较，（填化学式）的高，原因是。答案：二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高17.甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；答案：甲醇分子之间形成氢键18.Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填