化学反应原理作业本易错题.doc

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1、1、下列说法错误的是（）A．反应热与温度、压强、反应物及生成物的状态都有一定的关系B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同D．人们广泛利用化学反应中释放或吸收的热量为生产、生活服务2、已知C2H2(g）+5/2O2（g)=2CO2(g)+H2O(l）△H=-1300kj/mol。下列说法正确的是（）A．有10mol电子转移，放出1300kj热量B．1mol乙炔充分燃烧，一定放出1300kj

2、热量C．有1molC=O键生成时，放出1300热量D．有4molC=O键形成时，吸收1300热量3、已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.0

3、5Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q24、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是组别①②③④⑤金属棒Zn、FeZn、ZnZn、AgZn、CuMg、Fe溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸铜溶液酒精溶液氯化铵溶液A①B②C②④D②④⑤5、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:1D．6:3:26、能源可以划分为一级能源和二级能源，自然界中

4、以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它的能源间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．焦炉气是一级能源7、已知下列两个热化学方程式①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比（）8、将NaCl溶液滴在一块

5、光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的

6、电极反应为：Cu-2e→Cu2+9、一定能使反应速率加快的因素是：（　　）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A．②③B．②③④⑥C．②③④⑤D．②④10、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）A．9B．16C．20D．2511、已建立化学平衡的可

7、逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①使用了合适的催化剂②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．①②B．②⑤C．③⑤D．①④12、下列各组物质，后者加入前者的过程中，溶液的导电性变化不大的是A．1mol/l氨水，醋酸晶体B．1mol/l盐酸，氢氧化钠固体（少量）C．1mol/l氢氧化钡，1mol/l硫酸D．1mol/l氢氧化钡，硫酸铜晶体13、一定量盐酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气总

8、量，可向盐酸中加入适量的（　）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥14、下列说法中，正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电15、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，