化学平衡图像答案.doc

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1、化学反应速率及化学平衡图像的分析方法和综合应用一、【知识回顾】1、化学反应速率对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。某一物质A的化学反应速率的表达式为：常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·min-1等。2、影响化学反应速率的外部因素当物质确定时（即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。3、化学平衡状态的概念及判断平衡的依据（1）化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和

2、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。（2）判断可逆反应达到平衡状态的标志例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):

3、V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量M①M一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②M一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4、平衡移动的本质——

4、V(正)≠V(逆)V(正)>V(逆)，反应向着正反应方向移动；V(正)=V(逆)，达到平衡状态，平衡不移动；V(正)

5、不变时,增大压强,v正v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平衡向的方向移动;减小压强,v正v逆；平衡向的方向移动｡对于△v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强,v正、v逆变化的程度；所以平衡移动｡（3）温度在其他条件不变时,升高温度,v正v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平衡向方向移动;降低温度,v正v逆；平衡向方向移动｡（4）催化剂由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变反应速率，所以平衡移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的。6.定量描述化学反应限度的方法：（1）化学平衡常数

6、K对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定温度下达平衡：K=K为常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。（2）平衡转化率α(A):表示反应在该条件下的最大限度。对于一般可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),在一定温度下达平衡，A的转化率*100%α（A）=_c(A)初始-c(A)平衡c(A)初始（3）平衡时，某一气态物质的体积（质量、物质的量等）分数A的体积分数=n(A)/n(总)*100%（其中，n(A)、n(总)均为平衡时的物

7、质的量）二、化学平衡图象的分析思路1、看图像一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线中点的含义（起点、终点、交点、拐点及图像的最高点、最低点等）。四看量：定量图像中有关量的多少。五看看是否需要辅助线：等温线，等压线等。2、联想规律:（1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律｡（2）掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。（3）运用图像中浓度(或物质的量)

8、的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡三、化学反应速率及化学平衡图像的类型１、速率—时间图对于A(g)+2B(g)C(g)△H<0反应,此图中t1时刻改变了条件；t2时刻改变了条件。v正反应速率v逆v正v正v逆v逆0t1t2时间【例1】反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在某一时