化学键理论翻转课堂作业.doc

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1、姓名热依汗古丽_____学号____________________化学键理论翻转课堂试卷A（每题2分，总100分,下课时交）一．Lewis理论和价键理论1.Lewis共价键理论认为分子中的原子具有怎样的电子结构？为什么？请举例说明。答：2.Lewis共价键理论认为共价键的形成是通过什么方式来实现的？请举例说明。答：Lewis共价键理论认为，分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，以求得本身的稳定。而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。3.请举例说明Lewis共价键理论的

2、成功之处和局限性。答：成功之处：初步解释了一些简单的非金属单质和化合物分子的形成过程,并指出了共价键与离子键的差异;局限性：未能阐明共价键的本质及特征,“八偶体规则”例外的情况很多。4.价键理论认为不同原子的电子在什么情况下能形成稳定的化学键？在什么情况下不能形成稳定的化学键？答：符合能量最低，最大重叠原理时可以形成稳定的化学键，否则不行5.价键理论认为共价键的本质是什么？答：共价键的本质是电性的。共价键的结合力是两个核对共用电子对形成负电区域的吸引力，而不是正、负离子之间的库仑作用力。6.共价键成键原理主要有哪

3、几点？答：1)电子配对原理2)能量最低原理3)最大重叠原理7.价键理论认为共价键的特征有哪些？答：1)共价键有饱和性2)共价键有方向性8.共价键的类型有哪些？按键是否有极性分答：极性共价键强极性键:如H－Cl共价键弱极性键:如H－I非极性共价键:如H－H。cl-cl按原子轨道重叠部分的对称性分：s键、p键、d键9.氧气是顺磁性物质吗？按照价键理论，氧气分子的磁性质应该是怎样的？答：氧气是顺磁性物质。按照价键理论，氧气分子磁性是抗磁性物质。10.共价键与配位键的区别是什么？答：正常共价键与配位键的区别，仅仅表现在键

4、的形成过程中：前者的共用电子对是由成键的两个原子各提供一个电子所组成，而后者则是由成键的一个原子单方面提供。虽然共用电子对来源不同，但在共价键形成后，二者并无差别。如NH4+。二．价层电子对互斥理论(VSEPR)1.VSEPR主要用于讨论什么问题？2.根据VSEPR理论，AXmEn型分子(离子)中A、X和E分别代表什么？答：A:中心原子X:配位原子E:孤电子子3.根据VSEPR理论确定AXm型分子(离子)的几何构型的原则是什么？能量最低原理4.计算价层电子对仅考虑中心原子的价电子吗？答：不是，还要考虑未成键的孤电

5、子对5.价层电子对仅包括成键的电子对吗？答：不是，还有未成键的孤电子对6.哪些因素决定价电子层中电子对相互间排斥作用的大小？答：电子对间的夹角和电子对的成键情况7.价电子层中电子对相互间排斥力主要有几种？当角度相同时，这几种电子对相互间排斥力的大小顺序是什么？答：孤-孤孤-成成-成孤-孤>孤-成>成-成8.指出叁键，双键和单键的排斥作用的大小顺序。答：叁键>双键>单键9.运用VSEPR理论判断AXm（m=2-7）型分子(离子)的几何构型。答：m=2直线形m=3平面三角形m=4四面体m=5三角双锥形m=6正八面体m

6、=7不同的几何形状10.运用VSEPR理论判断AX4E，AX3E2和AX2E3型分子(离子)的稳定几何构型。答：AX4E变形四面体AX3E2T形AX2E3直线形三．杂化轨道理论1.指出Pauling杂化轨道理论成功解释分子的几何构型的一个经典例子。答：CH4C:1s22s22p22.原子轨道的杂化过程发生在不同原子之间还是同一个原子中？答：同一个原子中。3.什么情况下的原子轨道可以发生杂化？答：同一原子中存在能量相近的某些原子轨道。4.原子轨道杂化后生成多少杂化轨道？答:sp杂化轨道、sp2杂化轨道、sp3杂化轨

7、道、sp3d杂化轨道、sp3d2杂化轨道等5.杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力是否增强了？为什么？答：增强了，因为由于杂化轨道的形状发生改变，一端特别肥大，使电子云分布更集中，杂化轨道与其它原子轨道成键时，重叠更大，所以杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，生成的分子更稳定。6.请列举六种杂化轨道的类型。答：sp杂化轨道、sp2杂化轨道、sp3杂化轨道、sp3d杂化轨道、sp3d2杂化轨道、dsp3杂化轨道。7.什么是等性杂化？什么是不等性杂化？举例说明。答：等性杂化：一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s,

8、p,d等成分相等，则杂化轨道的能量相等，这种杂化称为等性杂化。不等性杂化：一组杂化轨道中，若参与杂化的各原子轨道s,p,d等成分并不相等，则杂化轨道的能量不相等。8.分子中形成大p键的条件是什么？答：在一个平面形的多原子分子中，如果相邻原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以互相重叠，形成多中心p键，又称为共轭p键或非定域(离域)p键