解离常数的测定.docx

《解离常数的测定.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、pH法测定乙酸的电离平衡常数实验目的：1.学习了解pH法测定电离常数的原理和方法；2.学会pH计的使用方法及注意事项；3.加强有效数字概念在数据处理上的正确运用。实验原理：设乙酸的初始浓度为c0,平衡时乙酸溶液中H+的浓度为x,并假设乙酸的电离常数足够大,可以忽略水的电离平衡的影响,则对乙酸在水中的离解:HAc⇌H++Ac-初始浓度c0--平衡浓度c0–xxx乙酸的电离平衡常数K=[H+][Ac−]=x⋅xi[HAc]c0−x在一定温度下利用酸度计测定乙酸溶液的pH值，而溶液的pH值与乙酸溶液中H+浓度之间存在如下关系：pH=-lg[H+]或[H+]=10-pH因此，若已知乙酸溶液的初

2、始浓度c0，并且利用酸度计测定了乙酸溶液的pH值，通过计算可以求出电离平衡常数Ki值。操作要点：1.酸度计的准备：(1)打开酸度计的开关；(2)选择钮置于pH;(3)温度钮置于溶液温度;(4)用去离子水润洗复合电极，并用滤纸擦干，将其插入pH=6.9的标准缓冲溶液，将斜率调至最大,用调节定位旋钮使显示pH=6.9，然后再一次润洗复合电极并用滤纸擦干，插入pH=4.0的标准缓冲溶液，调节斜率旋钮使显示pH=4.0,重复上述操作，直至显示值与标准缓冲溶液的pH一致为止。此时酸度计校正好了。2.配制不同浓度的乙酸溶液：取干燥、洁净的100ml烧杯5只，编号1-5。在酸式滴定管中加入已知浓度的

3、乙酸溶液，在碱式滴定管中加入去离子水。按下表依次向1-5号烧杯中加入一定体积的乙醇溶液和去离子水编号乙酸溶液的去离子水混合后乙酸混合后溶液混合后溶液乙酸电离体积/ml体积/ml浓度/(mol/L)pH测定值+常数c(H)Ki13.0047.0026.0044.0039.0041.00412.0038.00515.0035.002.测定所配乙酸溶液的pH值：利用酸度计依次测定所配乙酸溶液的pH值，并记录在上表中。分别计算出1-5号溶液的电离平衡常数Ki，取平均值即为乙酸溶液的电离平衡常数。注意事项：1.本实验烧杯需干燥，勿洗。2.小心操作勿将复合电极打破。思考题：1.测定乙酸电离常数的依

4、据是什么？当乙酸浓度很稀时，能用此法吗？2.本实验是用酸度计测定溶液中H+的浓度的，能否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H+浓度？3.按照此测定弱酸电离常数的方法，能否设计一个实验方案来测定弱碱？