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1、中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案分析化学一、填空题：1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀.3.当用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M
2、和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子（△pM=0.2,TE≤0.3%）应满足______________________。4.某三元酸的电离常数分别是Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-6，Ka3=1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定5.滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的有关。6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。7.某酸
3、碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8,其pKa=；在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9,则变色点时的p[Zn]=。8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（dr）=。标准偏差（S）=。10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是_________________
4、__,多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时,AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。12.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42-分布系数最大
5、时________.13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或和值与pH的关系求得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。14.下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1)MnO4-滴定Fe2+时,Cl-的氧化被加快；(2)MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快；(3)Ag+存在时,Mn2+氧化成MnO4-；(4)PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加；(A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应15.下列情况属于系统误差还是偶然误差：(1)
6、滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。(2)终点与化学计量点不符合____________。16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________时，d（HA）=d（HA）=0.517.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+，使Al3+变成配位离子。18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率________，小误差出现的概率___________。19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在
7、6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸度太高，则。20.EDTA(即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。21.配制标准溶液的方法有和。22.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起；滴定管读数最后一位不一致为.23.在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，反应温度应控制在℃，温度过低会，温度过高会，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为现象。二、单项选择题：1.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是()A.H+—H2OB.H2CO3
8、—HCO3—C.H2S—S2-D.H3PO4—HPO42.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是()A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速
