山西省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】.doc

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1、山西省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题　考生注意：１．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。２．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。３．本卷命题范围：必修①、必修②、选④第一章。４．可能用到的相对原子质量：H１　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Fe56一、选择题（本大题

2、共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语的说法正确的是A．中子数为10的氮原子NB．CO2的结构式：O=C=OC．S2-的结构示意图为D．乙烯的比例模型为3．

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1molOH-中，含有10NA个电子B．1mol•L-1的硫酸中，H+的数量为2NAC．常温常压条件下，22.4LCO2分子的质量为44gD．等物质的量的O2与O3，前者比后者少NA个氧原子4．下列叙述正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．CO2中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物C．硝酸中含有H+和NO3-，故HNO3为离子化合物D．Na2O2只含有离子键，它属于离子化合物5．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A．0.5molFe和含1molHNO

4、3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．碱性溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-C．常温下pH＝10的溶液：K+、Na+、AlO2-

5、、HCO3-D．澄清透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙8．对于可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A．NH3、O2、NO、H2O（g）同时存在时，则反应达到平衡状态B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到平衡状态C．达到化学平衡状态时，若增大

6、容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是3v正（NH3）＝2v正（H2O）9．新冠肺炎蔓延期间，为了保护自己和家人，我们应该尽量减少外出，勤洗手，物品使用前可使用75%的酒精进行消毒。75%的酒精的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是A．乙醇的结构式为C2H6OB．乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛C．乙醇与钠反应时的断键位置为②　D．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3CH218OH＋CH3COOHCH3COOCH2＋H218O10．右图

7、是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是A．溶液中的SO42-向铜极移动B．铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+11．已知反应X（g）＋3Y（g）Z（g）＋2W（g）在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为A．v（X）＝0.25mol/(L·s)B．v（Y）＝0.6mol/(L·s)C．v（Z）＝0.5mol/(L·min)D．v（W）＝0.4mol/(L·s)12．意大利罗马大学的FulvioCa

8、cace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN≡N键吸收942kJ热量，生成1molN—N键释放167kJ热量，根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是A．2N2=N4　ΔH＝－882kJ•mol-1B．N2（g）=0.5N4（g）　　ΔH＝+441kJC．N2（g）=0.5N4（g）　　ΔH＝-441kJ•mol-1D．2N2（g