浙江人才专修学院.ppt

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1、第一轮总复习浙江人才专修学院专题四常见的酸和碱专题四常见的酸和碱学习目标目标学期分值比例中考分值比例常见的酸常见酸的化学性质练习题解21经典试卷作业与考试后常见的错题及难题常见酸的特性及用途常见的碱PH的相关知识酸的通性常见碱的特性及用途常见碱的化学性质碱的通性中和反应和PH中和反映酸碱指示剂盐酸硫酸“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠油状液体挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性气味特性①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油名称颜色用途有刺激性气味无常见酸的特性及

2、用途常见酸的化学性质盐酸的化学性质：①.与指示剂作用，使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色②.与金属发生置换反应（可用于判断金属的活动性）③.与金属氧化物反应④.与碱反应（中和反应）⑤.与某些盐发生反应硫酸的化学性质同上…注意：观察酸与其他物质反应的现象，要注意以下几点①.固体是否溶解②.生成物是否有气体或沉淀③.溶液颜色的变化(注意区分几种常见金属离子溶液的颜色）氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2俗名制法①氢氧化钠固体作干燥剂②化工

3、原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤③建筑：配波尔多液名称颜色用途烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰常见碱的特性及用途酸的通性酸的通性：由于酸在水溶液中能电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色（实质是酸溶液中的H+使指示剂变色）2、与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（不包含强氧化性的酸，铁单质生成二价铁离子3、与某些金属氧化物反应，生成盐和水（如出铁锈，注意实验现象的描述）4、与碱反应，生成盐和水（中和反应是复分解反应的一种）5、与盐反应生成另一种酸和另一种盐（

4、强酸制取相对较弱的酸）常见碱的化学性质氢氧化钠的化学性质：①.与指示剂作用，使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。②.与非金属氧化物反应③.与酸反应④.与某些盐溶液反应氢氧化钙的化学性质同上…注意：⑴、实验室用氢氧化钙检验CO2，用氢氧化钠吸收或除去CO2⑵、氢氧化钠密封保持的原因：潮解、与CO2反应⑶、熟记碱的溶解性和颜色。碱的通性1、能使酸碱指示剂显示不同的颜色（只有可溶性碱的溶液才能使指示剂变色）2、与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（氢氧化钠固体能吸水，可作干燥剂，但不能做CO2、SO2等酸性气体的干燥剂）3、与酸反应，生成盐和水（中和反应是复分解

5、反应的一种）4、与盐反应生成另一种酸碱和另一种盐酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2

6、+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（不是复分解反应）（2）碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O定义中和反应定义：酸和碱相互作用生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH–结合生成水的过程（H++OH–===H2O）注意：①.中和反应都是放热反应②.有些中和反应因为无明显现象，所以应借助指示剂的颜色变化判断反应是否恰好完成③.所有的中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处

7、理工厂的废水。例如:用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色酸碱指示剂1.概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2.常用的指示剂：3.石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液、酚酞溶液pH值与溶液酸碱性的关系酸碱性与酸碱度关系改变溶液pH值的方法pH的测定酸雨溶液酸碱度的表示法——pHpH

8、值范围PH相关知识溶液酸碱度的表示法——pHPH值与