知识板块专题讲座之四非金属元素专题复习.doc

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1、化学辅导重点知识板块专题讲座之四——非金属元素专题复习2005.10.【学习方法指导】（一）1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.3.研究结构应分三层次考虑.(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)4.理清下列关系.       5.元素化合物知识网络化元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多锁碎,要尽可能以最佳

2、的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.6.运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识。（二）1、抓牢两条知识链（1）金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。（2）非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。2、理解判断元素金属性

3、或非金属性强弱的实验依据（1）金属性强弱的实验标志①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。（2）非金属性强弱的实验标志①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。【元素周期规律总结】1、同周期元素“四增四减”规律同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐

4、渐增多，原子半径逐渐减小；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。2、同主族元素“四增四减四相同”规律（1）同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱；②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱；④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。（2）四相同：原子最外层电子数相同；最高正化合价、最低负化合价相同；最高价氧化物及其水化物通式相同；非金属气态氢化物通式相同。3、

5、“阴同稀阳上稀”规律具有相同电子层结构的阴、阳离子，阴离子必位于与之有相同电子层结构的稀有气体元素的前面（与该稀有气体元素同周期），而阳离子位于该稀有气体元素的后一周期，再通过阴、阳离子所带电荷数即可确定其所处主族数。4、“奇偶数”规律元素的原子序数为奇（或偶）数，则其在周期表中所处主族序数及最高正化合价数必为奇（或偶）数。若结合数学中“两奇数（或两偶数）的和或差必为偶数，奇数与偶数的和或差必为奇数”的规律，会给解题带来方便。一、非金属元素在周期表中的位置及结构特点.(1)除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方(2)非金属元素均在主族(稀有元

6、素零族)(3)最外层电子数一般≥4(H、B除外)(4)原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)二、非金属元素单质及其化合物的性质和递变规律Ⅰ、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）Ⅱ、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②电解熔融物：如2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF2．分解法：如2KClO32KCl＋3O2↑;2H2O22H2O＋O2↑;CH4C＋2H23．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2;2H2S＋O2（不足）2H2O＋2S4．氧化法：如

7、MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5．还原法：C＋H2OCO＋H2，2C＋SiO2Si＋2CO↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（一）单质:1.结构：除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合，非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;(H遵循2－N规则).如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共

8、价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键.2.熔沸点与聚集态：（它们可以分为三类）①小