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1、《无机化学》专科辅导资料A型题:1.NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的D.电离度减小2.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是B.正负离子互相吸引3.一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量C.电离常数4.已知NH3·H2O的=10—4.75,将0.2mol·L—1的NH3·H2O和0.2mol·L—1的NH4Cl等体积混合,溶液的pH值为A.9.255.计算无机多元弱酸的酸度时D./≥104时,可以按一元弱酸处理6.有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A]=X·mol·L
2、—1,[B]=Y·mol·L—1,则可表达为B.=X·Y7.在下列分子中元素氧化值为+7的是D.(NH4)2S2O88.已知:BrO4—+0.93BrO3—+0.54BrO—+0.54Br2+1.07Br—能发生歧化反应的是C.Br29.电子运动具有波动性B.电子衍射实验可以证实10.下列各组量子数哪组是正确的D.n=4l=3m=0ms=+1/211.中心原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形的是C.BF312.泡里原理(pauli)指的是B.在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子13.ψ2的物理意
3、义是D代表原子在该点(r、θ、j)出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率14.水分子间产生的作用力是哪一种E.取向力+色散力+诱导力+氢键15.当n=3时,则该电子层最多可容纳的电子数B.18个电子16.在HAc溶液中加入NaCl固体振荡后B.溶液的pH值降低17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型D.[Ar]↑↑↑↑↑18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同D.H2O219、在饱和H2S(=1.32×10-7,=7.08×10-15)水溶液中,何者浓
4、度最小C.S2-20.难溶物AgCl的溶解度为s(mol·L-1),其等于E.s221.下列配体中,何种配体是螯合剂D.NH2CH2CH2NH222.实际浓度为0.1mol·L-1的NaCl溶液,其有效浓度为0.078mol·L-1,对此现象最恰当的解释是:C.离子间的相互牵制23.原电池中负极发生的是A.氧化反应24.氨分子间产生的作用力是E.取向力+色散力+诱导力+氢键25.HAc溶液中,加少量固体NaAc后,则B.溶液酸度下降26.0.1mol·L-1的H2S(=9.1×10-8,=1.1×10-12
5、)水溶液中,浓度最大的是:A.H2S27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是:D.弱酸和其盐的浓度比28.π键的特征是D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.Jθ先达到溶度积者先沉淀出来。30.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键,且具有π键的是D.BF331.具有极性共价键的非极性分子是E、BF333.下列五组量子数中,不合理的是E、n=4,l=4,m=3,ms=+1/234.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸
6、又具有碱的性质C.HS-35.难溶物Mg(OH)2的溶解度为s(mol·L-1),其等于B.4s313.电子云是指C.核外电子概率密度分布的形象化表示37.NH3·H2O溶液中,加少量固体NH4Cl后,则B.溶液中OH-浓度下降38.在0.1mol•L-1H2S(=1.32×107,=7.08×10-15)水溶液中,浓度最小的是C.S2-40.在含有Cl—、Br—、I—离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则E.离子的J先达到值者先沉淀出来41.BaSO4的溶解度为1×10—5mol·L—1,它的溶度积是D
7、.1×10—1042在Na2S4O6中硫的氧化值是:D.+5/243.在反应方程式MnO4—+8H+()Mn2++4H2O,中括号应填入B.+5e44.原电池中正极发生的是B.还原反应45.Eq值越大,则该氧化还原反应B.反应进行的越完全46.下列五组量子数中,合理的是A、n=4,l=3,m=2,ms=+1/247.原子轨道是描述C.核外电子概率(几率)出现最多的地方48.σ键的特征是C、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称49.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键的是B.C2H415.具
8、有极性共价键的极性分子是C.NH350.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种E.取向力+色散力+诱导力+氢键51.根据价键理论,空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的A.sp352.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是C.[Fe(SCN)6]3-53.由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是B.由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动54.HCN溶液中,加少量固体NaCN后,则B.酸度下降