武汉大学工程热力学复习题.doc

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1、工程热力学复习题第一部分选择题001.绝对压力为P，表压力为Pg真空为Pv，大气压力为Pb，根据定义应有A．P＝Pb-PvB．P＝Pb-PgC．P＝Pv-PbD．P＝Pg-Pb002.若过程中工质的状态随时都无限接近平衡状态，则此过程可属于A．平衡过程B．静态过程C．可逆过程D．准平衡过程003.有一过程，如使热力系从其终态沿原路径反向进行恢复至其初态，且消除了正向过程给外界留下全部影响，则此过程属于A．平衡过程B．准静态过程C．可逆过程D．不可逆过程004.物理量属于过程量。A．压力B．温度C．内能D．膨胀功005.状态参数等同于A．表征物

2、理性质的物理量B．循环积分为零的物理量C．只与工质状态有关的物理量D．变化量只与初终态有关的物理量006.热能转变为功的根本途径是依靠A．工质的吸热B．工质的膨胀C．工质的放热D．工质的压缩007.可逆循环在T－s面上所围的面积表示A．循环的吸热量B．循环的放热量C．循环的净功量D．循环的净热量008.热力系储存能包括有A．内能B．宏观动能C．重力位能D．推动功009.只与温度有关的物质内部的微观能量是A．内能B．内热量C．内位能D．内动能010.构成技术功的三项能量是宏观动能增量，重力位能增量和A．内功B．推动功C．膨胀功D．压缩功011.

3、如图所示，工质在可逆过程1～2中所完成的技术功可以可用面积A．e+dB．a+bC．a+eD．b+d012.技术功Wt与膨胀功W的关系为A．wt＝w+p1v1-p2v2.B．wt＝w+p2v2-p1v1-C．wt＝w+p1v1D．wt＝w+p2v2013.当比热不能当作定值时，理想气体的定压比热A．Cp＝B．Cp＝C．Cp＝D．Cp＝014..理想气体的定容比热Cv与比热比κ，气体常量R的关系为CvA．B．C．D．016.利用平均比热表计算理想气体焓变的公式为A．(t2-t1)B．C．(-)(t2-t1)D．t2-t1017.理想气体任何过程的

4、内能变化量，如比热不能当作定值，应该是A．Δu=B．Δu=C．Δu=Cv(T2-T1)D．Δu=Cp(T2-T1)018.同一理想气体分别经可逆和不可逆过程实现相同的温度变化，则Δu12（可逆）A．大于Δu12（不可逆）B．小于Δu12（不可逆）C．等于Δu12（不可逆）D．可以大于也可以小于Δu12（不可逆）019.理想气体不可逆过程中熵变化量A．无法计算B．大于相同初终态可逆过程的熵变量C．可以用Δs＝D．可以用Δs＝020.在T－s图上，理想气体定容线的斜率等于A．B．C．D．021.理想气体定温过程的热量q等于A．cnΔTB．wtC．

5、TΔsD．w022.理想气体可逆绝热过程中，焓变化Δh等于A．（T2－T1）B．cv（T2－T1）C．－D．023.理想气体多变过程内能变化Δu等于A．cnΔTB．cvΔTC．cpΔTD．RΔT024.理想气体多变过程的膨胀功w等于A．(T1-T2)B．(T2-T1)C．(T1-T2)D．(T2-T1)025.多热源可逆循环工质的最高温度为T1，最低温度为T2，平均吸热为，平均放热温度为，则其循环热效率为A．1-B．1－C．1-D．1-026.对于可逆循环，A．>0B．=0C．<0D．＝027.不可逆循环的A．>0B．=0C．<0D．≤002

6、8.自然过程A．都是使能量品质下降的过程B．都是非自发过程C．都是自发过程D．都是不可逆过程029.理想气体经可逆定容过程从T1升高到T2，其平均吸热温度＝A．(T2-T1)/lnB．Cv(T2-T1)/lnC．(T2-T1)/CvlnD．030.1～A～2为不可逆过程，1～B～2为可逆过程，则A．>B．=C．

7、程的方向性C．能量总量的守恒性D．能量自发地贬质性034.能量质变规律指出A．自发过程都使能量的品质降低B．凡是能质升级的过程都不能自发地进行C．非自发过程的补偿过程一定是能质降低的过程D．孤立系统的熵如有变化，将使能质降低035.克劳休斯关于热力学第二定律的表述说明A．热不能从低温物体传向高温物体B．热只能从高温物体传向低温物体C．热从低温物体传向高温物体需要补偿条件D．热只能自发地从高温物体传向低温物体036.对卡诺循环的分析可得到的结论有:A．提高高温热源温度降低低温热源温度可提高热效率B．单热源热机是不可能实现的C．在相同温限下，一切

8、不可逆循环的热效率都低于可逆循环D．在相同温限下，一切可逆循环的热效率均相同037.卡诺循环是A．由两个等温过程和两个绝热过程组成的循环B．热效率最高的循环C.热源