a归纳总结巧妙复习原电池

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1、归纳总结巧妙复习原电池李晓冬江油市第一中学四川江油621700内容提示：原电池电极反应式书写分类归纳及分析讲解关键词：原电池电极反应归纳在高三化学复习中，许多同学对于电化学复习效果不佳，主要在于原电池中电极反应式的书写存在较大的困难，若能巧妙的对于常规的原电池反应时行归类小结，掌握一定的书写规律，则会达到融会贯通，事半功倍的效果。一、原电池、电解池的区别判断：⒈单池装置中，有外接电源的一定为电解池，无外接电源的一定为原电池。⒉多池相连的装置中，有外接电源的，则每一个装置均为电解池，若无外接电源的装置，则两极活泼性差异最大的一池为原电池，其余均作电解池装置。

2、二、常见的原电池中电极反应的书写：⒈有活泼金属作电极的原电池反应：第一类原电池，如铜锌原电池，其组成条件有三条：(1)两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；(2)电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；(3)两电极插入电解质溶液中且用导线连接。原电池中电极根据得失电子分为正负两极，失去电子发生氧化反应的一极为负极，得到电子发生还原反应的一极为正极，书写电极反应时先分析反应原理。找出两极相对活泼性：这种原电池中，相对活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，负极材料失去电子被氧化，形成阳离子进

3、入溶液；较不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子被还原，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。 但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。⑴Mg、Al在酸性环境中构成原电池解析：在酸性环境中Mg比Al活泼，其反应实质为Mg的析氢蚀：∴负极：Mg-2e-=Mg2

4、+正极：2H++2e-=H2↑总反应式：Mg+2H+=Mg2+H2↑⑵Fe、Cu常温下在浓H2SO4溶液中构成的原电池：解析：常温下在浓H2SO4中Fe会发生钝化，故此时Cu比Fe活泼。Cu+2H2SO4(浓)=Cu2++SO2↑+H2O+SO42-∴负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2H2SO4（浓）+2e-=SO2↑+H2O+SO42-⑶Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：42Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正

5、极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-第二类原电池的构成条件是：(1)两个活动性不同的电极；(2)任何电解质溶液(酸、碱、盐皆可)；(3)形成回路。这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。其正极反应一般是吸氧腐蚀的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－。微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气中就能形成微电池。电化学腐蚀即微电池腐蚀，依然是原电池原理。一般原电池和微电池的区别在于前

6、者中两个电极不直接接触，故前者电流是在导线中流动，而后者电流是在金属体内部流过。微电池腐蚀分为析氢腐蚀(发生在酸性较强的溶液里，正极上H+还原)和吸氧腐蚀(发生在中性、碱性或极弱酸性溶液里，正极上是氧气被还原：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－)。⑷把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol／L的食盐溶液中，可能发生的现象是 (     )       A.碳棒上放出氯气    B.碳棒近旁产生OH－    C.碳棒上放出氧气       D.铁钉上放出氢气    E.铁钉被氧化 解析：由于Fe不与食盐溶液反应，属第二类原电池，溶液为中性，故发生吸氧腐蚀的

7、反应。铁钉是负极，铁被氧化，Fe－2e-＝Fe2+；碳棒上：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－。应选B、E。 ⑸有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。请写出两极反应的方程式。 正极__________________________________， 负极__________________________________。 解析：Pt、Zn和人体体液应构成第二类原电池，Zn为负极，其电极反应为：Zn－2e-==Zn2+，Pt为正极，发生吸氧腐蚀的反应，O

8、2＋2H2O＋4e-＝4OH－，但由于体液中有H+，产生的OH－将