第一章气体的pVT性质-含答案.doc

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1、一、填空题1．温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力pB=（）KPa。13.3022．在300K，100KPa下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg·m-3。则该气体的摩尔质量M=（）。3．恒温100°C下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O（g），当缓慢地压缩到压力p=（）KPa是才可能有水滴H2O（l）出现。4．恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率=（）。5，一定的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化

2、率.6．理想气体的微观特征是：（）7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（）8.在n,T在一定的条件下，任何种类的气体当压力趋近于零时均满足：（）.9.实际气体的压缩因子定义为Z=（）。当实际气体的Z>1时，说明该气体比理想气体（）三、问答题理想气体模型的基本假设是什么？什么情况下真实气体和理想气体性质接近？增加压力真实气体就可以液化，这种说法对吗，为什么？第二章热力学第一定律――附答案一、填空题1.理想气体向真空膨胀过程,下列变量中等于零的有:     。2.双原子理想气体经加热内能变化为，则其焓变为    

3、 。3.在以绝热箱中置一绝热隔板，将向分成两部分，分别装有温度，压力都不同的两种气体，将隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程。4.绝热刚壁容器内发生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃烧反应,系统的Q___0;W___0;DU___0;DH___05.某循环过程Q=5kJ,则DU+2W+3D(pV)=__________.6.298K时,S的标准燃烧焓为－296.8kJ×mol－1,298K时反应的标准摩尔反应焓DrHym=________kJ×mol－1.7.已知的,则的。8.某均相化学反应在恒压，绝热非体

4、积功为零的条件下进行，系统的温度由升高到则此过程的；如果此反应是在恒温，恒压，不作非体积功的条件下进行，则。9.25℃的液体苯在弹式量热计中完全燃烧,放热则反应的。10．系统的宏观性质可以分为（），凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为（）。11．在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华过程的体积功W=()12．某化学反应：A(l)+0.5B(g)--àC(g)在500K恒容条件下进行，反应进度为1mol时放热10KJ,若反应在同样温度恒压条件下进行，反应进度为1mol时放热（）。13.已知水在100oC的摩尔

5、蒸发焓，1mol水蒸气在100、101、325kPa条件下凝结为液体水，此过程的Q=（）；W=();=();=()。14.一定量单原子理想气体经历某过程的，则此过程的（）；（）。15.一定量理想气体，恒压下体积功随温度的变化率=（）。16.在一个体积恒定为2m3，=0的绝热反应器中，发生某化学反应使系统温度升高12000C，压力增加300kPa,此过程的=（）；=（）。三、问答题1.恒压与恒外压的关系是2．试写出4个不同类型的等焓过程。3．系统的状态改变是否状态函数全要改变？为什么？如何理解“状态函数是状态的单值函数

6、”？5．从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？6．系统经一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零？7．理想气体绝热膨胀时并不恒容，为什么仍可使用公式δW＝CvdT?8．25℃100KPa下液态氮的标准摩尔生成热为零吗？9．1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃,ΔU是否相同？Q是否相同？W是否相同？答：理想气体内能只是温度的函数，故ΔU是相同的。因热和功是与过程有关的，故Q和W是不相同的。恒容加热不对外做功，而恒压加热系统对外做体积功。10．一

7、个绝热气缸有一理想绝热活塞（无磨擦、无重量），其中含有理想气体，内壁绕有电阻丝，当通电时气体就慢慢膨胀。因为是一等压过程，，又因为是绝热系统，，所以。这结论对吗？四、计算题1.1mol单原子理想气体，始态为Pa，，沿可逆途径（K是常数）至终态，压力增加一倍。⑴计算、、、、、；⑵计算该气体沿此途径的热容C。2.容器中放有100gN2，温度与压力分别为25℃和3039.75kPa，若该气体反抗1013.25kPa压力等外压绝热膨胀，试计算系统的最终温度和过程的、。假定N2是理想气体，且。第三章热力学第二定律填空题1．某热

8、机循环一周，从高温热源吸收200kJ，向低温热源放热100kJ，则（）2．在高热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环，其热温熵之和=（）。循环过程的热机效率η=（）。3．100℃、1大气压下的水，恒温恒压下蒸发成100℃、1大气压的水蒸气，则DS（）0，DG（）0。4．一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600KJ，对外所做功为