第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx

第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx

ID:59136963

大小:1.22 MB

页数:44页

时间:2020-09-12

第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx_第1页
第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx_第2页
第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx_第3页
第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx_第4页
第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx_第5页
资源描述:

《第六章第3讲【2016化学大一轮步步高答案】.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、收集:樱满唯第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护[考纲要求] 1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一 电解的原理1.电解定义在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.能量转化形式电能转化为化学能。3.电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒 电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是

2、依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。4.分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极:阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。注意 ①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶

3、液(或熔融电解质)中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是:阳极:Cl->OH-;阴极:Ag+>Cu2+>H+。③电解水溶液时,K+~Al3+不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。(4)分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。深度思考用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程,并总结电解规律(用惰性电极电解)1.电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液

4、复原含氧酸(如H2SO4)阳极:4OH--4e-===O2↑+2H2O阴极:4H++4e-===2H2↑H2O2H2OO2↑+2H2↑增大减小加H2O强碱(如NaOH)增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)不变加H2O(1)电解水型电解一段时间后,其电解质的浓度一定增大吗?举例说明。答案 不一定,如用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后会析出Na2SO4·10H2O晶体,剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液,此时浓度保持不变。(2)用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液,一段时间后,析出wgNa2SO4

5、·10H2O晶体,阴极上放出ag气体,则饱和Na2SO4溶液的质量分数为__________。答案 ×100%解析 2H2O2H2↑+O2↑ mol   mol被电解的水的质量为9ag被电解的水与wg晶体组成该温度下的饱和溶液其质量分数为×100%=×100%。2.电解电解质型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如HCl),除HF外阳极:2Cl--2e-===Cl2↑阴极:2H++2e-酸2HClH2↑+Cl2↑减小增大通入HCl气体===H2↑不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl

6、2),除氟化物外阳极:2Cl--2e-===Cl2↑阴极:Cu2++2e-===Cu盐CuCl2Cu+Cl2↑加CuCl2固体3.放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极:2Cl--2e===Cl2↑-阴极:2H++2e-===H2↑水和盐2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-生成新电解质增大通入HCl气体4.放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极:4

7、OH--4e-===2H2O+O2↑阴极:2Cu2++4e-===2Cu水和盐2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+生成新电解质减小加CuO或CuCO3(1)电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么?在放H2生碱型的电解中,若滴入酚酞试液,哪一极附近溶液变红?答案 放H2生碱型实质是水电离出H+在阴极上放电,破坏了阴极附近水的电离平衡,使OH-浓度增大,若滴入酚酞试液,阴极附近溶液变红;放O2生酸型的实质是水电离出OH-在阳极上放电,破坏了阳极附近水的电离平衡,使H+浓度增大。(2)①上表3中要使电解后的Na

8、Cl溶液复原,滴加盐酸可以吗?②上表4中要使电解后的CuSO4溶液复原,加入Cu(OH)2固体可以吗?答案 电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则,即从溶液中析出哪种元素的原子,则应按比例补入哪些原子。①电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2,所以应通入氯化气体,加入盐酸会引入过多的水。②

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。