高三二轮复习化学易错题集锦.doc

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1、高三二轮复习错题集备【易错点1】水溶液中的平衡：【例题1】（山东高考题改编）已知室温下0.1mol·L-1的醋酸溶液pH=3，现将该溶液加水稀释，则下列说法正确的是（）A.溶液中c(H＋)/c(OH—)变大B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，水的电离程度也增大D.若改用pH=3的盐酸进行稀释，则醋酸的电离程度减小理解错误E.向10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加20mL等浓度的NaOH溶液，在此过程中水的电离程度先增大后减小F.已知AgCl的溶度积为1.8×10－10，则在pH=5的盐酸溶液中加入等体积的0.01mol·L－1AgNO3溶液能产生沉淀【考点定位】考查外界条件

2、对弱电解质的电离平衡的影响以及溶度积规则。从近期各地一模试题来看，该部分内容考查点比较分散，主要有：弱电解质的电离平衡、水的电离平衡和电离程度、盐类水解（离子浓度大小的比较）、平衡常数的计算及运用、沉淀溶解平衡的应用等。近两年来，高考对电离平衡常数的计算情有独钟，后转移到水解平衡的计算；离子浓度大小的比较一直是全国高考考查的稳定形式，因它涉及到的知识比较多，当然，山东省也不例外。同时也要注意考查载体的变化，由单一溶液变成了将两种溶液混合的形式。另外，明年山东高考使用全国卷，因此，要注意借鉴全国新课标卷和一些比较发达的省份的高考题的命题特点，下面的题目将有所涉及。【错因分析】同样是考查

3、外界条件对水的电离平衡的影响，一旦改变情境后（如酸碱溶液稀释、溶液混合过程中），学生对水的电离程度的影响判断不准确。【变式练习】1、已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)【变式意图】：让学生学会在新的情境下，如何分析水的电离程度的影响因素以及离子浓度比值的变化。【变式与

4、拓展】（2012年山东理综·改编）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，逐滴向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，该中性溶液中c(NH4+)______c(NO3—)（填>，<，=）。则所滴加氨水的浓度为_______方法错误mol•L-1。（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）2、25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10mol，则该温度下的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。【变式意图】：鉴于高考对平衡常数的计算情有独钟

5、，强化学生对平衡常数计算的灵活应用【例题2】酸碱中和滴定图像题：1、甲酸(HCOOH)是一种弱酸，现用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是______理解错误；V1和V2的关系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。审题马虎【考点定位】通过图像的形式，考查酸碱中和滴定过程中对水的电离程度的影响以及离子浓度大小的比较【错因分析】学生做题过程中易忽略

6、：①酸溶液中酸性强弱对水的电离程度的影响②弄不清酸碱中和滴定过程中解题的几个关键点③溶液中离子浓度大小比较中的平衡主次关系不明了以及HCOO-的写法2、(烟台一模)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)B．离子种类找不全点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(NH4+)+

7、c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42-)D．点d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L－1【考点定位】考查溶液混合过程中离子浓度大小的比较【错误分析】学生对单一溶液中离子浓度比较问题掌握较好，但对混合溶液中离子浓度的比较的解题模式不能灵活运用，不能回扣到所讲的基本规律：先确定出溶质，再根据溶液的酸碱性等，判断电离、水解程度的相对大小，从而比较离子浓度大小。【变式练习】2、美国化学家发明一种新型催化剂可以在