2014高考化学一轮复习课时训练第2章第3节.doc

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1、第2章第3节(时间：45分钟　分值：100分)一、选择题(每小题4分，共40分)1.[2013·重点中学冲刺卷]铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3

2、3mol答案：B解析：MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据得失电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox中的平均价态为＋2.5，则＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶1。2．已知常温下纳米级颗粒MFe2Ox可除去工业废气中的SO2，发生反应：MFe2Ox＋SO2―→S＋MFe2Oy(未配平)，若反应中M的化合价没有变化，则关于x、y的相对大小正确的是(　　)A．x>y　　　　　　　　　B．x

3、Ox能使工业废气中的SO2转化为S，M化合价不变，则MFe2Ox中Fe元素的化合价必升高，根据化合价代数和为0的原则，y必增大，即y>x。3.[2013·山东实验中学检测]已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClO―→NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClO　　　　　　B.NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3　　　D.NaClO3、NaClO4答案：B解析：据NaClO―→NaCl＋NaClO3知反应为同一元素(Cl

4、)的化合价有升、有降，而NaClO2中Cl元素为＋3价，所以应找产物中Cl的化合价有低于＋3价的，也有高于＋3价的。C中NaClO不是最终产物。4．[2013·山东济南一模]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　)A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mole－C.FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是ⅦA

5、族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3答案：C解析：题目已经直接给出氧化剂的氧化性强弱为：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，A选项中的产物中Fe3＋能够氧化I－，实际上是先与I－反应，A选项错误；Co2O3转变为Co2＋时是还原过程，B选项错误；根据氧化性顺序可知Fe3＋能够氧化I－而生成I2，淀粉遇I2变蓝，C选项正确；依据题述氧化性顺序Co2O3能把I－氧化成I2，D错误。5．[2013·浙江宁波]著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的

6、贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法正确的是(　　)A．铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋D．四种稳定的核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同位素答案：D解析：根据题意“金属铈在空气中

7、易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应”可知其在自然界中主要以化合物形式存在，A项错误；B项忽视了Ce4＋能将I－氧化，B项错误；C项电荷不守恒，C项错误。6．[2013·成都玉林中学零诊]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2，下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应中的氧化产物是H2CrO4B．该反应中，发生还原反应的过程是Cr(OH)3―→H2CrO4C．该反应配平后H2O的系数为3D．如反应转移了0.3m

8、ol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L答案：D解析：H2O2―→O2为氧化反应，则另一方面还原反应为H2CrO4―→Cr(OH)3。反应为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O。7．[2013·平顶山模拟]做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪