2014北京一模精选试题.doc

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1、含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4＋(aq)+3/2O2(g)=NO2－(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2－(aq)+1/2O2(g)=NO3－(aq)ΔH=-73kL/mol下列叙述不正确的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/molD．1molNH4＋在①反应中与1molNO2－在②反应中失电子数之比为1:3某温度下，体积

2、和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=VcD．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层1

3、2．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水下列图示内容的对应说明错误的是ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应27.（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。（1）汽车排放的尾气中含NO，生成

4、NO的反应的化学方程式为。（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则反应C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+GN2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）。a．NH3

5、b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：。②在酸性条件下，电化学降解NO的原理如下图，电源正极为：（选填“A”或“B”），阴极反应式为：。27．（本题共14分）（1）N2+O2放电或高温2NO（2）－574.1（3）还原剂，ad（4）①2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O②A2NO＋12H+＋10e－=N2↑＋6H2O26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区

6、域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。a.过渡元素区域b.金属和非金属元素的分界线附近c.含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知：请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)△H=________（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。①S

7、iHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________方法提纯SiHCl3。物质SiHCl3SiCl4AsCl3沸点/℃32.057.5131.6一定条件②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。n(SiHCl3)a.该反应的平衡常数随温度升高而增大n(H2)b.横坐标表示的投料比应该是c.实际生产中为提高