第一章 阶段复习课

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1、第一章阶段复习课对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，请要求学生从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。提示：A：①，B：④，C：⑤，D：③，E：②，F：⑦，G：⑥，H：⑨，I：⑧，J：⑩。混合物的分离和提纯1.分离和提纯的“三必须”(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。(3)除杂途径必须最简。2.混合物的分离与提纯的“四种”常用方法解读方法和装置原理注意事项分离固体与液体(1)符合“一贴、二低、三靠”。一贴:即滤纸紧贴漏斗

2、内壁。二低:滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘。三靠:盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。(2)洗涤沉淀。方法：用玻璃棒引流，加入蒸馏水至浸没沉淀物，待水自然流出后，重复操作2次～3次。(3)“定量实验”要无损。方法和装置原理注意事项分离溶于溶剂中的固体溶质(1)蒸发皿中液体的量不得超过其容积的2/3。(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。(3)当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。(4)坩埚钳用于夹持蒸发皿。方法和装置原理注意事项利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种

3、溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，然后用分液漏斗分离(1)萃取剂选择。①选择比在原溶剂里溶解度大且不与原溶剂相溶的易挥发溶剂作萃取剂；②原溶剂、溶质与萃取剂不反应。(2)操作要领。①检查分液漏斗的玻璃塞和活塞是否严密(即查漏)；②必须经充分振荡后再静置分层；③分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔，保证分液漏斗内与外界大气相通，同时分液漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，从而使液体顺利流下；④下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑤振荡过程中要放出多余的气体，同时应多次重复此项操作。方法和装置原理注意事项利用沸点不同而分离互溶

4、的液体混合物(1)温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。(2)蒸馏烧瓶中要加碎瓷片(沸石)防止暴沸。(3)冷凝器水流方向为“下进上出”。【典例1】(2012·南安高一检测)下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时，混合物中还有少量的水就停止加热,利用余热蒸干B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】选D。萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，即萃取剂的选择与水的密度相对大小无关。【典例2】下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法

5、最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______方法；(2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用______方法；(3)除去氧化钙中的碳酸钙，用_______方法；(4)提取碘水中的碘，用________方法；(5)除去食盐溶液中的水，可采用________方法。【解析】(1)CaCO3难溶于水，因此可采用过滤的方法将其除去；(2)由于乙醇沸点低，受热容易变成蒸气，而氯化钠的沸点很高，因此可采用蒸馏的方法提纯乙醇；(3)碳酸钙受热易分解，而产物为氧化钙和水，不会引入新的杂质，因此可用高温加热的方法；(4)碘单质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的

6、溶解度，因此可用萃取的方法提取碘；(5)由于水的沸点远低于氯化钠的沸点，因此可用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体。答案：(1)过滤(2)蒸馏(3)高温加热(4)萃取(5)蒸发以物质的量为中心的相关计算1.转化关系通过化学方程式通过化学式×22.4L·mol-1÷22.4L·mol-1×摩尔质量（g·mol-1)÷摩尔质量（g·mol-1)÷溶液体积（L）×溶液体积（L）通过电离方程式×NA÷NA各反应物和生成物的物质的量粒子数目（原子、分子、离子、电子等）成分元素的原子、离子的物质的量物质的量（mol）质量（g）标准状况下气体的体积（L）溶液中各离子的浓度物质的量浓度

7、（mol.L-1）溶质质量分数2.四个基本公式中易出现的误区(1)NA(阿伏加德罗常数)。近似值为：6.02×1023mol-1。有关NA的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：①一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。考查较多的是H2O、N2、H2、NH3等。②一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。③其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合气体中的分子数、原子数等。解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数

8、等于质子数