原子原子模型（第2课时）宋.doc

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1、第二课时键参数【学习目标】1.了解共价键的极性，能用电负性判断共价键的极性。2.理解键参数，能用键长、键能和键角说明简单分子的某些性质。【学习重点难点】键能、键长和键角的应用-【课前区】1.下列说法错误的是A.共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用B.由两个原子形成的多个共价键中，可以有多个π键和一个σ键C.共价键具有饱和性和方向性D.气体单质中，一定有σ键，可能有π键2.乙烯的结构式为，含有个σ键，个π键，写出乙烯与溴水反应的化学方程式3.当两个氯原子形成共用电子对后，它们吸引电子的

2、能力相同吗？HCl中的氢、氯原子呢？画出二者的电子式和结构式.4.【信息提示】电负性数值：H2.1Cl3.0C2.5O3.5N3.0F4.0(1)指出H2、CO、H2O和N2分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？并总结判断极性键和非极性键的方法。(2)比较C-H、N-H、O-H和F-H键的极性大小，并总结比较方法。5.断开共价键和形成共价键要吸收还是要放出能量？共价键的强弱怎样衡量？【课堂互动区】二、键参数（一）键能和键长1、键能：（1）定义（2）规律：2、键长：（1）定义（2）规律：【信息提示】表1部分共

3、价键的键长和键能共价键键长/pm键能/kJ·mol-1共价键键长/pm键能/kJ·mol-1H—H60436C≡C120812Cl—Cl198243O=O121498Br—Br228193H—F92567I—I266151H—Cl128431N—N141159H—Br142366N=N124418H—I162298N≡N110946H—O96463C—C154348H—N101393C=C133615H—C109413【问题组1】1、键长和键能可以衡量共价键的牢固程度，根据所给的键长和键能数值，你能获得哪些信息或规律？2

4、、用所学规律解释：（1）为什么乙烯能使溴水褪色而乙烷不能？（2）为什么N的非金属性很强，但N2却很稳定？【整理归纳1】1、判断共价键强弱的一般规律：2、利用键长和键能可解释的问题：【问题解决】根据表1的数据，计算N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的能量变化△H。（二）键角【合作探究】利用橡胶球和棒，根据键角，制作CO2、H2O、BF3、NH3和CH4的分子模型，并完成下表。分子共价键的夹角分子的空间构型结构示意图CO2180°H2O104.5°BF3120°NH3107.3°CH4109.5°课堂巩固1．下列各说法

5、中正确的是A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ1．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是A．H2B．Cl2C．Br2D．I22．气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是A．NH3、HF、PH3、HClB．SiH4、PH3、HCl、HFC．SiH4、PH3、H2O、H2SD．CH4、NH3、PH3、HCl3．N≡N的键能为942kJ·m

6、ol-1，N－N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填"σ"或"π"）。课后巩固4．已知某些共价键的键能如下表，试完成下列问题：共价键键能/kJ·mol－1共价键键能/kJ·mol－1H-H436O-H467Cl-Cl243N≡N946C-H413H-Cl431①H-H的键能为什么比Cl-Cl的键能大？________________________________________________________________________②已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH

7、4在1000℃时可能完全分解为C和H2,试解释其中的原因。____________________________________________________③氮元素原子非金属性较强，性质较活泼，试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？________________________________________________________________________5．硫化氢（H2S）分子中，两个H–S键的键角接近90º，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C=O键的

8、键角是180º，说明CO2分子的空间构型为__________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C–H键的键角是109º28´，说明CH4分子的空间构型为___________。6．已知N2+O2=2NO为吸热反应，△H=+180kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mo