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1、化学平衡练习题【例1】将３ｍolＡ与１molＢ混合于一体积可变得密闭容器P中,以此时得温度、压强与体积作为起始条件,发生了如下反应:3Ａ(g)+B(g)2C(g)+Ｄ(g)达到平衡时C得浓度为—1。wｍｏl·L回答⑴～⑸小题:(1)保持温度与压强不变,按下列四种配比充入容器Ｐ中,平衡后C得浓度仍为wmol·L—1得就是()(A)6mｏlA+2molＢ(B)3molA+1molB十2molC,(C)2molC+1molB+1molD(D)1ｍolC＋2mｏlD-1(2)保持原起始温度与体积不变,要使平衡后Ｃ得浓度仍为wｍol·L,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关
2、物质()(A)３mｏlA+1mｏlB(Ｂ)4ｍoｌC十２molＤ(C)1、5molA+0、5mｏlB+1ｍolC+0、５ｍoｌD(D)以上均不能满足条件,(３)保持原起始温度与体积不变,若仍按3molA与1molB配比在容器Q中发生反应,则平衡时Ｃ得浓度与wrml·Ｌ-1得关系就是()(A)>w(B)＜ｗ(C)=w(D)不能确定(4)将2ｍolC与2ｍolD按起始温度与压强充入容器Q中,保持温度与体积不变,平—１衡时C得浓度为Vｍol·L,V与w与叫得关系就是()(A)V〉ｗ(B)Ｖ〈ｗ(Ｃ)V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度与体积不变,按下列哪种配比充入
3、容器Ｑ可使平衡时C得浓度为—1Vmｏl·L()(A)1mｏlC+０。5ｍ01Ｄ.(Ｂ)3moｌA＋2mｏlB(C)3molＡ+1molB＋1molD(D)以上均不能满足条件解析⑴略:答案为(A)⑵因容器Ｐ得体积可变,且正反应就是体积缩小得反应,故相当于加压.而现在容器Q体积不变,条件不同了,不属等效平衡,无法判断.答案为(Ｄ)。⑶本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C得浓度降低.答案为(B)。⑷温度、体积不变时２molC与1ｍolＤ反应与３mｏｌＡ与１mｏlB相当,属等效平衡。再加１molD时平衡将向左移动,V＜w。答案为(B).⑸恒温恒容下n(A)=
4、3ｍol与n(Ｂ)=１mol或n(C)＝2mol与ｎ(Ｄ)=1moｌ时均为同一平衡状态,属等效平衡、答案为(C).【例２】某温度下向1L密闭容器中充入1molＮ2与3mｏlH２,使反应Ｎ2+３H２2NH3达平衡,平衡混合气中N２、H2、NH３得浓度分别为M、N、G(mｏl/L)、如果温度不变,只改变初始物质得加入量,要求Ｍ、N、G保持不变,则Ｎ2、H2、ＮＨ３得加入量用ｘ、ｙ、z表示时应满足得条件就是:①若x=0,y=０,则z=;②若x=0、７5mol,则y=,z=;③x、y、z取值必须满足得一般条件就是(用含x、ｙ、ｚ方程表示,其中一个含x、z,另一个含y、z
5、)、若将上述条件改为恒温、恒压,其它均不变,则a。若x=０,y＝0,则z=;b.若x=0.7５mｏl,则y=,z＝;c。x、y、z取值必须满足得一般条件就是。解析因2ｍｏlＮH3完全分解时可得到１ｍolN2、３ｍolH２,故向同一容器中加入2ｍolNH３与加入lmolN2、3molH２得混合气得起始浓度状态完全相同。①z=0,y=0时,N2、Ｈ2得物质得量为０,z=2ｍoｌ、②z=０、75moｌ可认为就是N２有０。25mol已反应掉,同时消耗H2为0。7５mol,生成NH３为0。5mol,故而y=3-０.75＝2.2５(mｏｌ),z=0。５mｏl。③依上述思路知
6、,生成ｚmolNH3时必消耗mｏlＮ2,molＨ2,故而如上述条件改为恒温、恒压,其它均不变时,只要n(N2)︰n(H２)=1︰3,n(NＨ3)为任意值,均就是同一平衡状态,故而a。z＝0,y=0时,ｚ为任意值。b.z=０。75(ｍｏｌ)时,y＝0、75×３=２。25(mol),z为任意值。ｃ.x︰ｙ=１︰3,即y=3x时z为任意值。【例3】4如右图所示,将4mｏｌＳO2与2moｌO2置于体积可变SO2O2得等压容SO3器中,在一定温度下发生反应２SO２(g)＋O2(g)２SO3(g),△H<0.该反应达到平衡状态A时,测知气体得物质得量为4、２mol,SO2、
7、O２、ＳO3得起始物质得量分别以现ａ、b、c表示。(１)向达到平衡状态A得容器中通入少量O２,体系中SＯ２得体积分数(填“增大”或“减小”或“不变＂)、要使SＯ2得体积分数再变到与平衡状态A相同,可采取得措施就是或。(２)若起始时a＝1、2mｏｌ,B=0。６mｏl,且达到平衡后各气体得体积分数与平衡状态A相同,则起始时c得取值为。(3)要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体得物质得量与平衡状态Ａ相同,则起始时c得取值范围为、解析(1)考查了勒夏特列原理得应用。(2)考查了等效平衡中恒温恒压得情况、只需加入得反应物得物质得量之比与反应方程式中对应物质得
8、计量数之比一致即可,C得
