弱酸真的不能制强酸吗.doc

《弱酸真的不能制强酸吗.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、弱酸真的不能制强酸吗？——溶度积常数的应用研究广州市南沙第一中学林钊贤叶凯霖指导教师唐明再一、问题的提出我们在初中学化学中学到盐与酸的反应规律时，老师就给我们归纳了一个规律：“弱酸不能与盐反应生成强酸。”当时只是机械记忆这个结论，不知道为什么。高一化学中老师进一步强调了这个规律，但还是没有解释原因。高二学习《化学反应原理》中“沉淀的溶解与转化”后，终于明白了，原来用“平衡移动原理”可以解释。不过，在学习难溶电解质的溶解平衡时，知道当Qc>Ksp时，就会有沉淀生成，于是我想，弱酸提供的酸根离子浓度虽然小，但是如果盐提供的金属阳离子浓度大时，难道就不会导致Qc>Ksp而生成沉淀吗？

2、如果这样，那弱酸不就照样可以制强酸了吗？带着这个疑问，我们请教了化学老师，老师说所谓“弱酸不能制强酸”只是针对高一与初三涉及到的常见的弱酸与盐的反应，并不是万能的，比如硫化氢与就可以反应生成CuS沉淀，这是因为CuS的Ksp太小，所以H2S通入到硫酸铜溶液中很容易达到Qc(CuS)>Ksp(CuS)，因此会生成沉淀。至于哪些弱酸可以与强酸盐作用生成沉淀、盐的浓度达到多少时可以生成沉淀，要我们自己做实验验证一下，看哪些经验说法是对的哪些是错的。再查找数据算算，看看实验结果与理论计算是否相符。为此我们选择了几组常见的物质进行研究：二氧化碳与氯化钙、二氧化碳与氯化钡、碳酸氢钠与氯化钙

3、、硫化氢与硫酸亚铁。这些在我们的学习资料中都认为不会反应的。真的不会反应吗？二、资料查阅我们在教材和老师提供的《化学手册》中查找到如下数据（1）20℃时物质的电离常数与溶度积常数物质K1K2KspH2CO34.4×10-74.7×10-11H2S1.3×10-77.1×10-15CaCO32.8×10-9BaCO32.6×10-9FeS6.3×10-187（2）物质在20℃时的溶解度物质溶解度CO20.878LCO2/1LH2OH2S0.3846g/100gH2ONaHCO39.6g/100gH2OBaCl235.7/100gH2OCaCl274.5/100gH2OFeSO42

4、6.3/100gH2O三、实验验证实验一：二氧化碳与氯化钙溶液的反应1.实验方案将二氧化碳通入氯化钙溶液中，观察是否发生反应2.实验用品试管，滴管，量筒，导管3.实验操作、现象实验操作实验现象取一支试管加入4ml的饱和氯化钙溶液无现象将足够长的导管伸入试管中无现象用口吹气进试管中，持续几分钟无现象实验二：二氧化碳与氯化钡溶液的反应1.实验方案将二氧化碳通入饱和氯化钡溶液中，观察是否发生反应2.实验用品锥形瓶，导管，长颈漏斗，试管，滴管，药匙，玻璃棒3.实验操作、现象实验操作实验现象在试管中加入足量氯化钡晶体，加足量水，静置，去上层清液移置另一支试管无明显现象7连接好装置，检查气

5、密性，往锥形瓶中加入足量碳酸钙固体，往分液漏斗中加入足量盐酸，将导管放入装有上层清液的试管中无明显现象打开分液漏斗开关，观察现象锥形瓶中碳酸钙固体溶解，有气泡生成，试管中无明显现象实验三：碳酸氢钠与氯化钙溶液反应1.实验方案将饱和的氯化钙溶液和饱和的碳酸氢钠溶液混合，观察是否有反应2.实验用品铁架台，漏斗，烧杯，试管，量筒，滴管，药匙，玻璃棒，试管刷3.实验操作、现象实验操作实验现象制取饱和的氯化钙溶液和饱和的碳酸氢钠溶液，过滤无现象各取1ml饱和溶液，混合震荡，观察现象产生大量气泡，有白色沉淀生成用蒸馏水稀释1ml饱和碳酸氢钠溶液至原来的2倍，再与1ml饱和氯化钙溶液混合振荡

6、，观察现象；产生大量气泡，有白色沉淀生成稀释至原来的3倍，再与1ml饱和氯化钙溶液混合振荡，观察现象；产生少量气泡，溶液变浑浊，有少量白色沉淀生成重复上述过程至原来的10倍产生少量气泡，溶液变浑浊，有少量白色沉淀生成重复上述过程至原来的20倍溶液变浑浊，有少量白色沉淀生成…………7重复上述过程至原来的42倍。溶液变浑浊，有少量白色沉淀生成用蒸馏水稀释1ml饱和碳酸氢钠溶液至原来的43倍，振荡，观察现象无明显现象实验四：硫化氢与硫酸亚铁溶液反应1实验方案将硫化氢气体与硫酸亚铁溶液混合，观察是否有反应2.实验用品锥形瓶，导管，长颈漏斗，药匙，试管，3.实验操作、现象实验操作实验现象

7、往试管中加入足量的硫酸亚铁晶体，加入适量水，加入适量铁粉,振荡静置，取上层清液，移至另一只试管。得到浅绿色溶液安装实验装置，检查装置气密性，在锥形瓶中加入足量的硫化铁固体，在分液漏斗中，将导管放入上层清液的试管中。无现象打开分液漏斗的开关，观察现象锥形瓶中有固体溶解并气泡生成，试管中有黑色沉淀生成四、实验结论与分析1.二氧化碳与氯化钙溶液、氯化钡溶液的反应二氧化碳遇水溶解，生成碳酸，碳酸在水中会电离出碳酸根离子和氢离子，通过计算，饱和碳酸溶液中的c(CO32-)约为1×10-11mol/L，