化学变化实质.ppt

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1、化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子化学变化中，分子是可分的，原子不可分。原子真的不可再分？原子结构的发现之旅枣糕型原子模型实心球型原子模型英国化学家道尔顿1.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。2.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1906年，英国科学家卢瑟福做了著名的α离子的散射实验英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型３．1911年英国科学家卢瑟福用带正电荷α粒子轰击金箔原子由什么构成？２．原子为什么不显电性？

2、原子能不能再分？讨论原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷。1.原子的构成电量相等电性相反原子的构成几种原子的组成原子的种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢111碳6666氧8888钠11111211铁262630262、原子构成中的规律：⑴核电荷数=质子数=核外电子数⑵质子数不一定等于中子数⑶原子中不一定含有中子(4)质子数不同，原子种类不同218例：钠Na+11+11表示原子核及核内带有11个带正电的质子表示电子层2、8、1表示该电子层上的电子数镁原子+10+1

3、1228+17+18227888８钠原子氯原子氖原子氩原子１离子原子微粒的共性区别联系原子离子比较都是构成物质的一种微粒．都具有“小”“运动”“有间隙”等基本性质。呈现电性。阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数呈现电中性．质子数＝核外电子数阳离子得到电子失去电子原子得到电子失去电子阴离子原子分子离子氧气水等物质与其构成粒子之间的关系：金刚石汞等氯化钠等物质结合结合分解失去或得到电子得到或失去电子物质物质聚集结合课堂反思1：本节课你学到了那些知识？2：你还有什么疑问吗？从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子

4、、离子”中选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上：⑴能直接构成纯净的是_______________；⑵能保持物质化学性质的是______________；⑶化学变化中的最小粒子是______________；⑷带正电荷的是__________；⑸带负电荷的是__________；⑹呈电中性的微粒是______________；⑺质量最小的微粒是__________；⑻在同一原子中数目相等的是____________。分子原子离子分子原子离子原子原子核质子电子分子原子中子电子质子电子试一试