化学平衡练习厦大.doc

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1、练习1.下列说法对吗？为什么？(1)任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于1。(2)对同一化学反应，若反应计量式写法不同，则反应进度应不同。但与选用反应式中何种物质的量的的变化来进行计算无关。(3)化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。  提示答案：〔(1)不对，反应进度可大于或小于1，(2)对，，(3)不对，化合亲合势是对反应体系而变的。〕2.从G～ξ函数图证明：对于的理想气体反应，体系实际的G～ξ曲线的最低点应在区域。  解(请老师补上)3.下列说法是否正确？为什么？(1)因为，所以就是

2、标准态下的平衡常数。(2)的数值不但与温度（和方程式写法）有关，还与标准态的选择有关。(3)当，反应一定不能自行。(4)对理想气体的化学反应，当温度一定时，有定值，因此其平衡组成不变。(5)复相反应中，平衡常数的表达式中并没有出现凝聚相的分压成浓度项，因此，计算此类反应的只需考虑参与反应的气相物质。(6)对Hg(l)＋S(s)＝Hg(s)反应，因有平衡限制，因此，Hg(l)无法全部参与反应。  提示答案：〔(1)错，是平衡常数，可由求得，      (2)对，，      (3)正向不能自发进行，而反向自发进行。      (4)错，不变，但，

3、当p改变，Kx亦改变。      (5)错，。      (6)不对，对该反应〕1.有1mol的N2和3mol的H2混合气在400℃通过催化剂达平衡，平衡压力为，分析NH3的摩尔分数是0.0044，求Kp、Kc、Kx。  提示答案：2.将固体NH4I迅速加热到308.8K，测得其蒸气压为3.666×104Pa，在此温度气态NH4I实际上完全分解为NH3和HI，因此测得的蒸气压等于NH3和HI分压之和。如果在每一段时间内保持这个温度不变，则由于HI按下式分解：而使NH4I(s)上方的压力增大。已知HI的分解反应在308.8K时的=0.127，试计

4、算达到平衡后，固体NH4I上方的总压。  提示答案：(p＝4.10×104Pa)3.实践证明，两块没有氧化膜的光滑洁净的金属表面紧靠在一起时，它们会自动地粘合在一起。假定外层空间的气压为1.013×10-9Pa，温度的影响暂不考虑，当两个镀铬的宇宙飞船由地面进入外层空间对接时，它们能否自动地粘合在一起。已知Cr2O3(s)的＝-1079kJ·mol-1，设外层空间的温度为298K，空气的组成与地面相同。从以上计算结果，你能否解释为什么铁匠在粘合两块烧红的钢铁之前往往先将烧红的钢铁迅速地在酸性泥水中浸一下。  提示答案：(＝953.2kJ·mol

5、-1，不能粘合)4.在1000K，时，p＝101.326kPa反应的＝19397J·mol-1。现有与碳反应的气体，其中含有CH410%，H280%，N210%（体积百分数）。试问：(1)上述条件下，甲烷能否生成？(2)在同样温度下，压力须增加到若干，上述反应才可能进行？  提示答案：〔(1)不能生成，(2)p〉161kPa〕1.以下说法是否正确？为什么？(1)用物理方法测定平衡常数，所用仪器的响应速度不必太快。(2)一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等。(3)若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。(4)任何情

6、况下，平衡产率均小于平衡转化率。  提示答案：〔(1)体系达平衡时，各物理量有确定值，且不随时间而变。(2)定温下，平衡常数是唯一的。(3)求须有，上述条件不够多。(4)错，若无副反应发生，两者相同。〕2.试证明：在一定温度和压力下发生的PCl3的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。  解3.某弱酸HA在水溶液中的电离平衡为试设计一测定其电离常数的实验方法。  提示答案：（用pH计测溶液的pH值。）4.把一个容积为1.0547dm3的石英器抽空，并导入一氧化氮，直到压力在297.0K时达24.14kPa为止，将一氧化氮在

7、容器中冻结，然后再引入0.7040g的溴，并使温度升高到达323.7K，当达到平衡时，压力为30.82kPa，求在323.7K时反应2NOBr(g)＝2NO(g)＋Br2(g)的平衡常数Kp。（容器的热膨胀略去不计）  提示答案：(Kp：4.11kPa)5.将氨基甲酸铵放在一个抽空的容器中，氨基甲酸铵下式分解：20.8℃达到平衡，容器内压力为0.0871。在另一次实验中，除氨基甲酸铵外，同时还通入氨气，使氨的原始分压达到0.1228。若平衡时尚有过量固相存在，求各气体分压及总压。  提示答案：(pCO2＝0.0055，pNH3＝0.134，p总

8、＝0.140)6.将10克Ag2S与617℃，1.013×105Pa，1dm3的氢气相接触，直至平衡。已知此反应在617℃时的平衡常数＝0.278。(