无机化学第3章 晶体结构题解.ppt

《无机化学第3章 晶体结构题解.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3章晶体结构题解作业P.83.1.4.5.8.物质晶格结点上的质点质点间的作用力晶格类型预言熔点高低MgCl2Mg2+,Cl-离子键离子晶体高O2氧分子范德华力分子晶体很低SiCSi,C原子共价键原子晶体很高HFHF分子氢键分子晶体低H2O水分子氢键分子晶体低MgOMg2+,O2-离子键离子晶体高1.4.已知各离子的半径如下：离子Na+Rb+Ag+Ca+Cl-I-O2-离子半径/pm9514812699181216140根据半径比的推测，试推算RbCl、AgCl、NaI、CaO的晶体类型。答:RbCl半径比为：0.818，应为CsCl型，实际NaCl型AgCl半径比为：0.696，应为Na

2、Cl型、NaI半径比为：0.440，应为NaCl型、CaO半径比为：0.707，应为NaCl型.5.试推测下列物质分别属于哪一种类型的晶体?物质:BLiClBCl3熔点/oC:2300605-107.3答：原子晶体离子晶体分子晶体7.MgSe和MnSe的离子间距离均为0.273nm,但Mg2+和Mn2+的离子半径又不相同,如何解释此实验事实?答：Mg2+离子半径是:65pm按说,离子间距离应该是:MnSe＞MgSeMn2+离子半径是:80pm但是,Mn2+离子属于9-17电子构型的离子,极化作用和变形性都比Mg2+大.Se2-的变形性也很大.Mn2+对Se2-的极化作用,以及Se2-对Mn2

3、+的反极化作用,导致Mn2+和Se2-之间距离缩短到与MgSe相同.10.试用离子极化的观点解释:①KCl,CaCl2的熔点、沸点高于GeCl4；②ZnCl2的熔点、沸点低于CaCl2；③FeCl3的熔点、沸点低于FeCl2。答：①Ge4+的氧化态高达+4，比Ca2+和K+高出许多，其离子极化作用比它们强很多。强的极化作用导致GeCl4过渡成共价化合物.所以，GeCl4的熔、沸点比KCl和CaCl2低。Zn2+离子半径比Ca2+离子小，而且属于18电子构型的离子,其极化作用和变形性都比Ca2+大.使ZnCl2带有很强的共价化合物的特征，而CaCl2还是典型的离子化合物。因此，ZnCl2的熔、

4、沸点低于CaCl2的。②Zn2+离子半径是:74pmCa2+离子半径是:99pm③Fe3+的氧化态Fe2+的高，其离子极化作用比Fe2+的强，导致FeCl3过渡成共价化合物.所以，FeCl3的熔、沸点比FeCl2低。2.试推测下列物质中何者熔点高?何者熔点低?①NaClKBrKClMgO②N2SiNH3从高向低的顺序排列为：答：①MgO＞NaCl＞KCl＞KBr②Si＞NH3＞N2