2015初三化学一模真题专练---定量分析.docx

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1、专题七实际应用定量分析XC34．（4分）某造纸厂的废水中含一定量的碳酸钠和硫酸钠，为回收再利用，实验小组做如下实验：取废水100g，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应，所得溶液的质量是147.8g。（1）反应后溶液中的溶质是_____。（2）生成二氧化碳的质量是_____g。（3）若将溶液蒸干，得到7.8g固体。计算原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比。CY〖实际应用定量分析〗38.（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：（1）生成氢气的质量。（2）合金中铜的质量分数。（3）所加稀硫酸的质量。

2、DC实际应用定量分析]（共4分）37．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。（1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量是多少？（2）通过计算判断：①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？FT〖实际应用定量分析〗36.（4分）食品加工厂在制作馒头等面食

3、时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由纯碱溶液和二氧化碳反应制得：CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3。某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液。请计算：（1）参与反应的CO2质量。（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。HD〖实际应用定量分析〗36．（4分）侯氏制碱法的主要反应如下：①NH3+CO2+H2ONH4HCO3①NH4HCO3+NaClNH4Cl

4、+NaHCO3某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？SJS【实际应用定量分析】37．（4分）某炼钢厂废气中含SO2为0.32g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO+2SO2+O2==2CuSO4。（1）1000L该厂废气中含有

5、SO2的质量为g。（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100g的CuSO4稀溶液处理1000L废气（假设SO2完全被吸收）。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。MTG【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分。）36．（4分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g。计算：（1）该合金样品中铁的质量分数。（计算结果精确至0.1%）（2）所得硫酸亚铁溶液的质量。FS【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）△3

6、6.（4分）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。用980g稀硫酸恰好能与80g含铜80%的废料完全反应（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。求：（1）反应后所得溶液中硫酸铜的质量。（2）若使反应后溶液中溶质的质量分数变为10%，需要加入水的质量。、YS【实际应用定量分析】（4分）见答题纸35．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2O=xNaOH+H2

7、↑+Cl2↑。在20℃时，取136g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g。请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=。（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g。（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）YQ【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）37.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实

8、验：反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；（4）溶液b中溶质的质量分数为________