2016云南教资统考化学学科高中化学知识点解读电化学(二).doc

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1、2016云南教资统考化学学科：高中化学知识点解读：电化学（二）云南教师资格考试请访问云南教师考试网，为了更好的协助大家备考云南教师招聘考试，中公云南教师考试网为大家准备了云南教师资格证的相关考试题型，大家可以参考学习，云南教师考试网祝大家早日成功。 第四章电化学(二)一、电解原理及规律1.电极的判断与电极上的反应。(1)阳极：与电源正极相连的电极，是发生氧化反应;若惰性材料(石墨、Pt、Au)作阳极，失电子的是溶液中的阴离子;若为活性金属电极(Pt、Au除外)，失电子的是电极本身，表现为金属溶解。(2)阴极：是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应

2、;溶液中的阳离子在阴极上得电子，发生还原反应。2.电流或电子的流向：电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极。3.离子的放电顺序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、温度、电极材料等有关。4.酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极)5.原电池、电解池、电镀池的判断(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断。(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池。(3)若无明显外接电源的

3、串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。(4)可充电电池的判断：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。二、电解原理的应用更多云南教师资格证考试、云南教师招聘考试信息尽在云南教师考试网，欢迎广考生访问。