人教版第二章《化学物质及其变化》单元测试题及答案.doc

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1、第二章　单元测试题时间：90分钟　总分：100分一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)A.纯盐酸　水煤气　硫酸　干冰B.蒸馏水　蔗糖溶液　氧化铝　二氧化硫C.胆矾　氢硫酸　铁　碳酸钙D.重钙　普钙　氯化铜　碳酸钠2.下列叙述正确的是(　　)A.凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD.复分解反

2、应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是(　　)A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该

3、溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4.下列物质的分类合理的是(　　)A.氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB.碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是

4、(　　)A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉6.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②B.②⑤C.③④D.②④7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反

5、应：Al2O3＋N2＋3C高温,2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3C．AlN中氮的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g8.某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是(　　)A.该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B.该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C.该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD.该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋

6、2KOH9.下列说法正确的有(　　)A.凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B.通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C.导电能力强的溶液，一定是浓溶液D.氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．I－、NO、Fe3＋、Na＋B．Ag＋、NO、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SOD．Cu2＋、NH、Br－、OH－11．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则

7、物质B为(　　)A．FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)12.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　)A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　)A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导

8、电，所以它是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质14．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；