乙烯烯烃学案及练习.doc

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1、乙烯、烯烃的结构与性质、烯烃的命名【学习目标】1.通过预习回顾乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构；2.通过书写乙烯与溴水的反应方程式理解加成反应，并能迁移应用，掌握乙烯和烯烃的主要化学性质；3.了解不饱和烃的概念会简单烯烃的命名，认识烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。【课前预习】1、几个概念：烯烃:分子里含有的烃。是一种最简单的烯烃；不饱和烃:分子里含有或的烃。例如烯烃和炔烃；不饱和键：和；不饱和碳原子：含双键和叁键的碳原子。2、乙烯的结构与物理性质：1）乙烯的组成和结构分子式：摩尔质量：电

2、子式：结构式：结构简式：；乙烯的空间构型：2）乙烯的物理性质和用途：颜色________气味______状态______溶解性_________，密度与空气接近比空气_______；目前，世界上已将的产量做为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，以乙烯为原料可制取塑料、合成纤维、有机溶剂等，，乙烯作为一种植物生长调节剂可以催熟果实。3）几种烃的对比：名称乙烷乙烯乙炔分子式结构简式所属类别通式CnH2n+2碳碳键类型碳碳单键碳的杂化类型碳碳键与碳氢键夹角109.5o含σ和π键的个数原子位置不在同一平面上一、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应1）燃烧：现象：方程式：

3、2）被酸性KMnO4溶液氧化：现象：2、加成反应：概念：1）乙烯与溴水的反应：现象：方程式：2）乙烯还可以和、、等加成：3、加聚反应：概念：。制聚乙烯的反应：4、鉴别乙烯和甲烷两种气体的方法：四、乙烯的实验室制法1、药品：浓硫酸和酒精2、原理：思考:1)浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为3:12)浓硫酸在反应中起什么作用？3)混合液体时液体加入顺序是什么？为什么？3、制备装置思考：1）碎瓷片的作用？2）迅速升温至1700C的目的？3）温度计水银球所在的位置？4）能否用排空法收集乙烯？5）实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？6）加热过程中混合液颜色如何变化？7）

4、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？8)除杂：用氢氧化钠溶液【巩固练习】1、下列各反应中属于加成反应的是（）A.CH2==CH2+H—OHCH3—CH2—OHB.H2+Cl22HClC.D.2、可以用来鉴别甲烷和乙烯,又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C.混合气通过盛水的洗气瓶D.混合气跟氯化氢混合3、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是（）A、CH≡CHB、CH2=CH2C、C

5、H≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3二、烯烃的结构和性质：【问题探究】1、写出乙烯丙烯的结构简式，归纳烯烃的结构特点和通式；在简单烯烃中碳氢原子个数比为多少？碳的质量分数是多少？2、根据下表总结烯烃的熔沸点，密度的变化规律？名称结构简式常温状态熔点/℃沸点/℃相对密度乙烯CH2==CH2气－169－103.70.566*丙烯CH3CHCH2气－185.2－47.40.51931—丁烯CH3CH2CHCH2气－185.3－6.30.59511—戊烯CH2液－138300.64051—己烯CH2液－139.863.30.67311—庚烯CH2液－1199

6、3.60.69703、根据乙烯的化学性质，推测烯烃有哪些化学性质？试写出丙烯与溴水、HCl反应的方程式。【知识整理】1.烯烃的概念我们所说的烯烃都是指分子中只含一个的不饱和烃，所以也叫单烯烃。烯烃的通式为，但通式为CnH2n的烃不一定是烯烃，如其分子式为C4H8，符合CnH2n，但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为，则碳的质量分数为一定值，是。2.烯烃的性质1）物理性质对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐；n≤4的烯烃常温常压下都是气态，其他烯烃在常温常压下为液态或固态，烯

7、烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。2）化学性质由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如能发生反应、反应、反应等，可使溴的四氯化碳溶液及KMnO4酸性溶液褪色等。【迁移应用】已知1,3-丁二烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2，根据所学知识试推测其能否使酸性高锰酸钾、溴水褪色？写出1mol1,3-丁二烯与等物质的量的Br2反应的方程式。三、烯烃的简单命名：根据上表中烯烃的名称和结构简式思考如何给烯烃命名？【方法指引】烯烃的命名跟烷烃相似，但必须指明C=C双键的位置步骤：CH3－CH－CH=CH2CH31.定最长碳

8、链为主链:主链必须含有双键例：CH3CH2CH=CH