人教版高中化学选修四第一学期高二化学抽考试题.doc

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高二化学抽考试题相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cu：64一、单项选择题（每题3分，共48分）1、下列说法中不正确的是（）A、根据ΔH可以判断某反应是放热反应还是吸热反应　B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数　C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态　D、所有的化学反应均伴随能量变化2、对于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（

2、）A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g

3、)=2CO(g)的△H（）A.283.5kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol500℃V2O54、下列热化学方程式书写正确的是（）A、2SO2+O22SO3；△H=－196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=-67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molD、H2O(l)==H2(g)↑+1/2O2(g)↑；△H=-285.8kJ/mol5、下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速

4、率最快的是（）6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来

5、表示物质变化的化学用语中不正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋9、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol·L－1的盐酸B.加入

6、数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A.CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[Cu(OH)2]11、下列关于实验现象的描述不正确的是()A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有

7、盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O213、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池14、在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰

8、性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A．8：1B．1：8C．35．5：108D．108：35．515、一种微型纽扣电池——锌银电池的电极材料分别为Ag2O和Zn，电池工作时负极反应式为，总反应式为Zn+Ag2O——ZnO+2Ag。下列有关说法中正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．放电时每消耗6．5gZn，转移0．1mol电子C．正极的电极反应式为[D．该电