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1、第3节 晶体的聚集状态与物质性质-2-考纲要求:1.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。-3-基础梳理考点突破晶体和晶胞1.晶体与非晶体-4-基础梳理考点突破-5-基础梳理考点
2、突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)固态物质一定是晶体(×)(2)晶体有自范性但排列无序(×)(3)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同(×)(4)晶胞是晶体中最小的结构重复单元(√)(5)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(×)(6)在六棱柱晶胞中,顶点也为8个晶胞共有,每个粒子有属于该晶胞(×)-6-基础梳理考点突破考查角度晶体结构的计算1.晶胞组成的计算——均摊法(1)原则。晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是。(2)方法。①长方体(包括
3、立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。-7-基础梳理考点突破-8-基础梳理考点突破解析解析关闭-9-基础梳理考点突破-10-基础梳理考点突破-11-基础梳理考点突破(3)(2013四川理综)Al2O3在一定条件下可制得AlN,AlN的晶体结构如下图所示,该晶体中Al的配位数是4。解析解析关闭-12-基础梳理考点突破四种晶体类型的比较-13-基础梳理考点突破-14-基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)分子晶体中每个分子内一定含有共价键(×)(2)原子晶体的相邻原子间只有非极性共
4、价键(×)(3)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子(√)(4)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子(×)(5)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高(×)(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低(×)(7)离子晶体中一定不含有共价键(×)(8)分子晶体或原子晶体中一定不含离子键(√)-15-基础梳理考点突破考查角度一晶体熔、沸点的比较1.不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。2.同种
5、类型晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体:如熔点:金刚石>碳化硅>硅。-16-基础梳理考点突破(2)离子晶体:①一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力越强,其晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。(3)分子晶体:①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔
6、、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),其分子的极性越大,熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。-17-基础梳理考点突破(4)金属晶体:金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,如熔、沸点:NaMgBr2>SiCl4。(2)由题意知两
7、种物质均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此后者熔点较低。-19-基础梳理考点突破跟踪训练1.下列物质中熔点最高的是(D)A.NaFB.NaClC.KBrD.MgF2答案解析解析关闭在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2+,电荷数最大的是Mg2+,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是F-,所以熔点最高的是MgF2。答案解析关闭D-20-基础梳理考点突破2.现有几组物质的熔点(℃)数据:据此回答下列问题:(1)A组属于原子晶体,其熔化时克服的微粒间
8、的作用力是共价键。(2)B组晶体共同的物理性质是①②③④(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多。-21-基础梳理考点突破(4)D组晶体可能具有的性质是②④(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释
