(通用版)高考化学一轮复习-第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解课件.ppt

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1、第27讲　盐类的水解第八章　水溶液中的离子平衡第八章　水溶液中的离子平衡考点一　盐类的水解及其规律弱电解质水的电离平衡增大H＋OH－盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3____________________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2___________________________否是中性酸性pH＝7pH<7盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3________________________________________是碱性pH>7弱酸(弱碱)

2、＋OH－(H＋)√×√×√√DACCB考点二　影响盐类水解平衡的因素越弱条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度_________________________浓度增大_________________________减小(即稀释)_________________________右移右移增大增大减小增大右移增大减小外加物质水解程度的影响弱酸根阴离子弱碱阳离子酸______________________碱______________________增大减小减小增大促进抵制√×××√平衡移动c(H＋)c(NH)c(OH－)①升高温度②加水稀释③通入少量HC

3、l④加入少量NaOH固体⑤加入固体NH4Cl向右增大减小减小向右减小减小增大向左增大增大减小向右减小减小增大向右增大增大减小3．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？答案：不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2＋的水解。4．怎样除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，其原理是什么？BBBD左左右1×10－12增大CACCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离不能应在HCl气

4、流中加热蒸发DD应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器原理Al3＋与HCO的水解相互促进的结果明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去盐类水解的应用应用原理解释配制易水解的盐溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，

5、使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得应用原理解释比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸应用原理解释证明某些电解质是弱酸或弱碱CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干产物FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为Fe2O3盐溶液除锈氯化铵溶

6、液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应考点三　电解质溶液中微粒浓度的关系1．分析Na2CO3溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。2．分析NH4Cl溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。3．分析NaHCO3溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。DDB大于DCD