华东师范大学期末试卷

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1、华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期　一、   一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1.对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是 (A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 (B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 (C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42.下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是 (A)As2S3  (B)Sb2S3  (C)SnS   (D)SnS23.碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是(A)更容易形成

2、过氧化物; (B)密度大 (C)熔点高 (D)硬度大4.工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4 (D)TiCl4受热分解5.关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B)AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。6.锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所示方向，其酸、碱性的变化是(

3、A)1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B)1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C)1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D)1和3酸性增强，2和4碱性增强。7.能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A)VO   (B)V2O3  (C)VO2  (D)V2O58.酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-　9.Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应；(B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3

4、与HCl的反应；(D)都是发生的中和反应。10.下列有关IA和IB族元素性质比较叙述错误的是D(A)IB族元素的金属性没有IA族的强，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB比IA的多；(B)IB族元素氧化数有+1，+2，+3三种，而IA族只有+1一种；(C)IB族元素的第一电离能要比IA族的大；(D)IB族M+/M的标准电极电势要比IA族的小。　二、填空题(共20分，每空1分)1．下图为几种金属硫化物的埃林汉姆图。各条线形状发生变化是由于相变的缘故。从图中可以确认各种硫化物提取金属合适冶炼方法、还原剂及温度。反应(2)在较低的温度下（大约1073K）可以直接用热分解的方

5、法冶炼Hg。比较反应（3）和反应（1），可以采用高温（大约1173K）下的碳热还原，也可采用较低温度（大约1173K）下的氢气还原。反应(5）一直处于最底部，所以可能必须采用电化学还原的方法。2．在镧系元素中，由于4f电子对核的屏蔽效果差，随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子、离子半径逐渐减少，产生重要的镧系收缩现象。此现象导致第五、第六周期d区过渡金属同族元素原子半径很接近。在镧系金属的化合物为特征的+III价氧化态，化合物所具有的特征化学键为离子键。除此之外，也有某些+II和+IV氧化态的化合物。3.Li和Mg元素的性质表现出相似性，如在

6、过量的氧中燃烧均只形成普通氧化物；化合物共价性较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称为对角线关系。具有这种相似性的元素还包括Be和Al。出现这种相似性的原因在于这些原子具有相近的静电场力。 三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1.在Ag+离子溶液中，加入少量Cr2O72-，然后加入Cl-，再加入足够的S2O32-，估计每一步有什么现象出现?写出有关离子反应方程式。2.在MnSO4溶液中，加入适量HNO3，再加NaBiO3后，溶液出现紫红色，但又迅速消失。2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2

7、O2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+3.HgCl2检验Sn2+的反应2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg+SnCl44.二氧化碳泡沫灭火器的化学反应原理离子方程式2Al3++2CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5.Cd2+与氨水的反应 四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)1．现有一瓶白色固体,可能含有SnCl2、SnCl4、PbCO3等化合物,根据下列实验现象判断哪几种物质确实存在。(1)白色固体加水后,得悬浊液A和不溶固体B。(2)悬浊液A中加少量