2015年高考化学一轮复习第12讲碳、硅及其化合物课件.ppt

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1、第12讲碳、硅及其化合物考纲定位选项示例1.掌握硅、二氧化硅、硅酸和硅酸盐的性质和用途。2.了解硅、二氧化硅在高科技领域的用途。3.了解环境保护，消除碳氧化合物污染的综合应用。1.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是：CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水。(2013年广东模拟)2.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。(2012年全国高考T8－B)3.SiO2与酸、碱均不反应。(2012年天津高考T2－B)一、碳及其重要化合物1．碳族元素的主要特征4个电子共价碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素。碳族元素原子最外

2、层均有____________，特殊的结构决定了该族元素易形成__________化合物。碳是构成有机物的主角，硅是构成矿物的主角，因而碳族元素形成物质的种类繁多。2．碳元素的单质金刚石石墨同素异形体常见的碳单质有________、________、C60等，它们之间互为________________。3．碳的氧化物Cu＋CO22Fe＋3CO22CO2CaCO3↓＋H2OH2CO32CO2MgO＋C（续表）4.碳酸和碳酸盐CO2H2O(1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成________和_______。(2)热稳

3、定性：正盐>酸式盐>酸。例如：Ca(HCO3)22NaHCO3CaCO3↓＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋CO2↑＋H2OCa(HCO3)2在溶液中加热可以分解，NaHCO3在溶液中稳定，加热固体可以分解，而Na2CO3加强热也难分解。(3)溶解性：第ⅡA族元素对应的碳酸的正盐溶解性小于其酸式盐，而第ⅠA族元素对应的碳酸的正盐溶解性大于其酸式盐。例如：常温下，S(CaCO3)S(NaHCO3)。(4)正盐与酸式盐可以相互转化：二、硅和二氧化硅1．硅正四面体SiO2Na2Si

4、O3＋2H2↑(1)硅具有____________结构，为带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质脆。(2)硅在常温下化学性质稳定，只能与F2、HF、NaOH溶液等反应。①Si＋O2________(可在空气中燃烧)。②Si＋2NaOH＋H2O===____________________。2．二氧化硅正四面体不(1)二氧化硅具有____________结构，______溶于水。(2)二氧化硅具有弱氧化性和酸性氧化物的通性。高温例：①SiO2＋2C=====_______________。②SiO2＋2NaOH===

5、________________。Si＋2CO↑Na2SiO3＋H2O③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。Na2SiO3＋CO2↑高温④SiO2＋CaCO3=====_______________。高温⑤SiO2＋Na2CO3=====________________。CaSiO3＋CO2↑三、硅酸、硅酸盐1．硅酸弱弱(1)性质。硅酸是难溶于水的________酸，其酸性比碳酸________，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3SiO2＋H2O。②硅酸能与碱溶液反应，如与NaO

6、H溶液反应的化学方程式为：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。③硅酸在水中易聚合形成胶体。浓度较小时形成________________；浓度较大时形成凝胶。硅酸凝胶干燥脱水变成硅酸干胶(或硅胶)，硅酸干胶吸附水分能力强，常用作__________，也用作催化剂的载体。(2)制备。无色透明溶液干燥剂硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，反应的化学方程式为：Na2SiO3＋2HCl===________________，Na2SiO3＋CO2＋H2O===________________。2NaCl＋

7、H2SiO3↓Na2CO3＋H2SiO3↓2．硅酸盐硅氧金属不溶于水(1)硅酸盐是由______、______和________组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质，一般都__________。化学性质很______，通常用__________和____________的形式表示其组成。稳定二氧化硅金属氧化物(2)三种常见的硅酸盐产品。硅酸盐产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑2CaO·SiO2，3CaO·SiO2，3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃熔炉Na2O·CaO·6SiO2陶瓷

8、黏土————考点1碳、硅单质的化学性质由于硅元素原子的最外层电子数与碳元素原子的最外层电子数都是4，所以硅的许多化学性质与碳相似，但也有不同。具体见下表：【例1】下列关于硅的说法中，不正确的是(···)。A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学