十字交叉法在化学计算中的应用.doc

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1、十字交叉法在化学计算中的应用化学计算是高考每年必考的题目,而计算中的巧解巧算又是高考命题的热点,特别是在选择、填空题中体现尤为突出。那么如何来对付这类题型呢?这就要求我们教师在平时的教学中,经常给学生介绍一下这方面的知识;今天咱们就来讨论“十字交叉法”在化学计算中的应用,十字交叉法这个名词大家很熟悉,在许多的资料中也都有论述,但学生在实际应用中还存在许多问题,按十字交叉法求出的结果往往有出入。那么这是怎么回事呢?如何来解决这个问题呢?下面就我在教学中的做法和大家共同商讨一下。X2X1—XX2X-X1XX1X—X2X—X2X2-X一、十字交叉法公式(大家很熟悉)→注:推断号,不是等号我常写成(

2、)二、十字交叉法适用范围凡是能用二元一次方程组求解的题,均可用十字交叉法。三、防止滥用防止滥用是十字交叉法教学的重点和难点,如何突破这个难点呢?我在教学中是先给学生写出两句话:1、用十字交叉法求出的比值该是什么比就是什么比,不是想是什么比就是上什么比。换句话说不是题中求什么比就是什么比。2、每几份(始终不变的物理量)是多少(不断变化的物理量),用十字交叉法求出的比值是不变的物理量之比。然后通过实例加以分析理解:例1:若Na2CO3和NaHCO3的混合物的平均摩尔质量为:=100g·mol-1摩尔质量:106g·mol-184g·mol-1100g·mol-1物质的量:1mol1mol1mol

3、(始终不变)质量:106g84g100g(不断变化){物质Na2CO3NaHCO3混合物[分析(分析上述数量及其单位)则用十字交叉法求出的比值该是什么比呢?如果我们把摩尔质量拆开来理解的话,就是:其中的物质的量是始终不变的,即都是1mol,而质量是在不断变化者,分别是106g、84g和100g,所以按十字交叉法公式求出的比值应该是始终不变的物质的量之比,当然可以是以物质的量成正比例的物理量之比,如相同条件下气体的体积之比等。练习1:已知空气的相对分子质量为28.8,则空气中N2和O2质量比为,体积比为,物质的量之比为(忽略空气中的其他气体)。─→==分析:相对分子质量在数值上等于摩尔质量,所

4、以按十字交叉法公式求出的比值也应为物质的量之比,且物质的量之比等于体积之比,而质量等于物质的量乘以摩尔质量。所以:物质的量之比为:─→=质量比为:例2:20%的NaOH溶液和80%的NaOH溶液混合后,混合液的质量分数为30%,则混合前两溶液中所含溶质NaOH的质量比为(20%的溶液和80%的溶液中溶质质量之比)质量分数:20%80%30%溶质质量:20g80g30g(不断变化)溶液质量:100g100g100g(始终不变){物质一种NaOH(aq)另种NaOH(aq)混合溶液[分析(分析上述数量及其单位)A、5:1  B、1:5  C、5:4  D、4:5─→==所以按十字交叉法公式求出的

5、比值应该是两溶液质量比,并不是题中的溶质质量比。即:两溶液质量比为:─→=两溶液中溶质质量比为:练习2:98%的H2SO4(密度为1.8g·ml-1)和水(质量分数为0%)按怎样的体积比混合可得30%的稀H2SO4。A、25:102  B、102:25  C、15:34  D、34:15─→==分析:按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比,并不是题中的两溶液体积比,计算如下:两溶液质量比为:─→==两溶液体积比为例3:密度为1.84g·ml-1的H2SO4溶液和密度为1.20g·ml-1的H2SO4溶液混合后,其密度为1.50g·ml-1,则混合前密度为1.84g·ml-1的H2SO4

6、溶液和密度为1.20g·ml-1的H2SO4的质量比为:A、15:17B、17:15C、23:17D、17:23密度:1.84g·ml-11.20g·ml-11.50g·ml-1体积:1ml1ml1ml(始终不变)质量:1.84g1.20g1.50g(不断变化){物质一种H2SO4(aq)另种H2SO4(aq)混合溶液[分析(分析上述数量及其单位)所以按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液体积比。计算过程为:─→==两溶液的体积比为:─→=两溶液的质量比为:练习3:1.19g·ml-1HCl(溶液质量分数为36%)和1.05g·ml-1HCl(溶液质量分数为12%),二者混合后,其密度为1.

7、12g·ml-1(溶液质量分数为24.75%),则混合前两溶液中溶质质量比为(1.19g·ml-1与1.05g·ml-1两溶液中溶质质量比)。A、17:5B、5:17C、1:1D、17:15─→==分析:若按密度计算,则按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液体积比。计算过程为:两溶液的体积比为:─→=两溶液中溶质质量比为:─→==若按质量分数计算,则按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比。计算过程为:两

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