2017版 步步高大一轮 第二章 第6讲 离子反应 离子方程式ppt课件.ppt

《2017版 步步高大一轮 第二章 第6讲 离子反应 离子方程式ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第6讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一考点二考点三探究高考　明确考向练出高分考点四考点一　电解质1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质(1)电解质是在或下能够导电的。(2)非电解质是在和下都不能导电的。3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中电离的电解质叫弱电解质。水溶液中熔融状态化合物水溶液中熔融

2、状态化合物部分答案1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()深度思考××××××√×答案2.今有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO

3、3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电②⑥③⑦⑧⑨⑪⑧⑪④⑤⑩①⑫答案1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)

4、3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石1.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_______________________

5、_______；(2)H2CO3________________________________________；(3)H2SO4___________________；(4)Ca(OH)2_______________________；(5)Fe(OH)3_________________________；CH3COOHCH3COO－＋H＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－答案123(6)NH3·H2O______________________；(7)NaCl________________；(8)BaSO

6、4____________________；(9)NaHCO3__________________________________________；(10)NaHSO4_________________________；(11)NaHSO4(熔融)____________________________；(12)Al2O3(熔融)__________________________。NaCl===Na＋＋Cl－Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－答案123题组二　溶液导电性变化分析2.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的

7、题目后面括号中。123(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()④②③②③①答案1233.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A.b>a>cB.a＝b＝cC.c>a>bD.b>c>a解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡

8、，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的