山东省威海市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题含解析.doc

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1、山东省威海市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题共60分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目填涂在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与我

2、们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制造芯片和光导纤维B.液化石油气主要成分为烃类物质C.废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收D.用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料【答案】A【解析】【详解】A.高纯硅可用于制造芯片，不能用于光导纤维，用于制光导纤维的是二氧化硅，A错误；B.液化石油气主要是碳氢化合物所组成的，其主要成分为丙烷、丁烷以及其他的烷烃等，因此液化石油气的主要成分为烃类物质，B正确；C废旧电池中含有重金属，属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收，C正确；D.乙烯-四氟乙烯

3、共聚物是一种化学物质，具有良好的耐热、耐化学性能和电绝缘性能，因此用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料，D正确；答案选A。2.下列化学用语表述正确的是A.乙烯的球棍模型：B.氯的原子结构示意图：C.中子数为10的氧离子：D.H2S的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．为乙烯的比例模型，A错误；B．氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为，B正确；C．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧离子的质量数为10+8=18，则表示为：，C错误；D．H2S为共价化合物，其电子式应该为，D错误；答案选B。3

4、.下列过程既有旧键断裂又有新键生成的是A.HCl气体溶于水B.汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀C.固体氯化钠高温变熔融态D.碘晶体升华【答案】B【解析】【详解】A.HCl气体溶于水电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，没有新键形成，A不选；B.汽车受到猛烈碰撞时，气囊迅速膨胀发生化学反应，既有旧键断裂又有新键生成，B选；C.固体氯化钠高温变熔融态电离出钠离子和氯离子，只有离子键断裂，没有新键形成，C不选；D.碘晶体升华属于物理变化，化学键不变，D不选；答案选B。4.10mL浓度为1mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶

5、液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是A.CuSO4B.CH3COONaC.NaHSO4D.Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．加入硫酸铜，铁可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，故A错误；B．加入CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B错误；C．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增加氢气生成量，故C正确；D．加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量

6、较小，生成氢气的量减少，故D错误；答案选C。5.下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是A.导线中电流的流向是：Zn极→Cu极B.负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋C.向Cu极移动D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体【答案】D【解析】【详解】A.金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极→Zn极，A错误；B.锌是负极，负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋，B错误；C.原电池中阴离子向负极移动，则向Zn极移动，C错误；D.正极氢离子放电生成氢气：2H＋＋2e－＝H2↑，若有1mol电子流经导线，则可产生0.

7、5mol气体，D正确；答案选D。6.磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是A.该有机物属于合成高分子材料B.分子式为C18H25ClN3C.能发生取代反应和加成反应D.既含离子键又含共价键【答案】C【解析】【详解】A．氯喹的相对分子质量较小，不是高分子，A错误；B．根据氯喹的结构简式可知，其分子式为C18H26ClN3，B错误；C．氯喹分子中含有苯环和碳碳双键，可发生取代和加成反应，C正确；D．分子中不含有离子键，D错误；答案选C。7.在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4

8、(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2＝－297kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g