江西省南昌二中2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题【含答案】.doc

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1、江西省南昌二中2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Br-80一、选择题1.运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。2．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.0gH218O与D

2、2O的混合物中所含中子数为NAB.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C.1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NAD.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶

3、液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓4.工业上合成乙苯的反应如下，下列说法正确的是A．甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙与足量氢气加成后的产物一氯代物有6种C.该反应属于取代反应D.甲、乙、丙均可通过石油分馏获取5.在某些塑料如聚乙炔等中加入强氧化剂或还原剂后,它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是A.“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同B.强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料C.“人造金

4、属”能够导电传热，所以有金属光泽D.“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属6.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是A.过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B.由“母液无水”一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D.反应和均可由下列反应实现：，该反应属于置换反应7.实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如下：下列各项操作选用的装置不正确的是选项ABCD操作操作X氧化操作Y操作加热及夹持装置略去装置A.AB.BC.CD.D8.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝

5、尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。下列说法不正确的是A．①③均能发生加成反应B．②④互为同分异构体C．①②③④均属于烃D．①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种9.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+B．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+C．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁D．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+10.下列叙述正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②熔点:Al>Na>Hg

6、③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥已知2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为△H=—285.8kJ·mol—1⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性：P>NA.只有②④⑥B.只有①⑥⑦C.只有②③④D.只有③⑤⑦11.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为

7、放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B．5分钟时，向容器中充入少量惰性气体，反应速率不变C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶412.根据表中短周期元素性质的数据判断，下