高中化学奥赛讲座溶液ppt课件.ppt

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1、高中化学奥赛辅导讲座第四讲溶液初赛基本要求3.溶液。分散系。溶液浓度。亨利定律。胶体。分散相与连续相。胶体的形成与破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。溶剂（包括混合溶剂）。决赛基本要求5.稀溶液的通性（不要求化学势）。【考题回顾】1、（2015全初）2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI在反应中的作用。2、（2015全初）第4题（8分）腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500

2、克风干的土样，加入5mL0.10mol·L-1K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳（C→CO2，腐殖质中含碳58%，90%的碳可被氧化）。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221mol·L-1的(NH4)2SO4·FeSO4溶液滴定，消耗10.02mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35mL。【考题回顾】4-1写出在酸性介质中K2Cr2O7将碳氧化为CO2的方程式。4-2写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式。4-3计算土壤中腐殖质的质量分数。【知识梳理】一、分散系的基本概念及分类一种或几种

3、物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系。被分散的物质称分散质（分散相），把分散质分开的物质称分散剂（分散介质）。按照分散质粒子的大小，常把分散系分为三类，见表4-1。例如：云，牛奶，珍珠*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。分散质分散介质（分散剂）分散系类型分散质粒子直径/nm分散质主要性质实例分散系分散质分散剂分子分散系＜1小分子、离子或原子均相*，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜糖水糖水胶体分散系高分子溶液1~100大分子均相，稳定扩散慢，颗粒不能透过半透膜血液蛋白质水溶胶1~100分子的小聚集体多相，较稳定，扩散慢，颗粒不能透过半透膜[Fe(OH)3]胶

4、体[Fe(OH)3]n水粗分散系＞100分子的大聚集体多相，不稳定，扩散很慢，颗粒不能透过半透膜泥水泥土水表4-1分散系按分散质粒子的大小分类二、分子分散系分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。（一）、溶解度和饱和溶液1、溶解度在一定温度下的饱和溶液中，在一定量溶剂中溶解溶质的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。易溶于水的固体的溶解度用100g水中溶解溶质的质量（g）表示；一定温度下，难溶物质饱和溶液的“物质的量”浓度也

5、常用来表示难溶物质的溶解度。例如298K氯化银的溶解度为1×10-5mol·L-1。2、饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质跟已溶解的溶质达到溶解平衡状态时的溶液称为饱和溶液。在饱和溶液中，存在着下列量的关系：=常数=常数3、溶解度与温度溶解平衡是一个动态平衡，其平衡移动的方向服从勒沙特列原理。一个已经饱和的溶液，如果它的继续溶解过程是吸热的，升高温度时溶解度增大；如果它的继续溶解过程是放热的，升高温度时溶解度减小。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。气体物质的溶解度随着温度的升高而减小。4、溶解度与压强固体或液体溶质的溶解度受压力的影响很小。气体溶质的溶解度受压力影响很大。对于溶解

6、度很小，又不与水发生化学反应的气体，“在温度不变时，气体的溶解度和它的分压在一定范围内成正比”，这个定律叫亨利（Henry）定律。其数学表达式是：Cg=Kg·pg（2-1）式中pg为液面上该气体的分压，Cg为某气体在液体中的溶解度（其单位可用g·L-1、L（气）·L（水）-1、mol·L-1表示），Kg称为亨利常数。5、溶解平衡任何难溶的电解质在水中总是或多或少地溶解，绝对不溶的物质是不存在的。对于难溶或微溶于水的物质，在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，简称溶解平衡。（二）、溶液组分含量的表示方法有很多方法表示溶液的组成，化学上常用物质的量浓度

7、、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数等表示。1、物质的量浓度在国际单位制中，溶液的浓度用物质的量浓度（简称浓度）表示。其定义为：溶液中所含溶质A的物质的量除以溶液的体积，用符号cA表示。（2）质量摩尔浓度用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的浓度称为质量摩尔浓度，用bA表示，单位为mol·kg-1，即：（3）摩尔分数溶液中某一组分A的物质的量（nA）占全部溶液的物质的量（n）的分数，称为A的摩尔分数，记为xA。（4）质量分数溶质A的质