复分解反应的条件演示教学.ppt

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1、复分解反应发生的条件两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。知识回顾表达式：AB+CD＝AD+CB归纳小结复分解反应包括哪些类型？复分解反应酸+碱→盐+水酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新盐+新碱复分解反应发生的条件演示实验11-3以上两个化学反应的基本类型是；硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象化学方程式有蓝色沉淀产生复分解反应探索新知CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2有白色沉淀产生CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4归纳小结复分解

2、反应包括哪些类型？复分解反应酸+碱→盐+水酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐小组活动完成p75讨论；酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______或有_____或有_____生成时，复分解反应才可以发生。沉淀气体水阴离子阳离子OH-NO3-CL-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶—Mn2+不溶溶溶不Z

3、n2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+—溶不微不溶解性看谁记得快记忆口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水NaClBaSO4Na2CO3KNO3AgClFeSO4BaCO3KOHCuCl2Fe(OH)3Cu(OH)2H2SO4探究p75探究某些酸、碱、盐之间是否能发生反应氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸判断

4、依据实验方案化学方程式不能反应能反应能反应能反应无沉淀或气体或水生成有CO2气体产生有硫酸钡沉淀产生H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。将稀硫酸与氯化钠溶液混合，观察现象。有水生成将稀硫酸与碳酸钾溶液混合，观察现象。将稀硫酸与硝酸钡溶液混合，观察现象。根据复分解反应发生的条件说明硫酸钡和氯化银能不能和稀硝酸反应？思考检验硫酸根离子和氯离子的

5、方法？BaSO4+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2SO4无沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。AgCl+HNO3＝AgNO3+HClSO42-:向溶液中加入硝酸钡溶液，再加入适量的稀硝酸，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明溶液中存在SO42-Cl-:向溶液中加入硝酸银溶液，再加入适量的稀硝酸，若产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则证明溶液中存在Cl-知微探秘复分解反应的微观本质酸、碱、盐在水中是以形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的或或水，使溶液中的离子数量和种类发生改

6、变的结果。结合酸、碱、盐的溶解性从微观的角度判断复分解反应更容易，例如：A溶液中如能提供SO42-则B溶液中只要能提供Ba2+反应一定发生。离子沉淀气体________+________→BaSO4↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）________+________→AgCl↓（白色沉淀，不溶于水也不溶于酸）________+______________→CO2↑+H2O________+________→CaCO3↓（白色沉淀）________+________→BaCO3↓（白色沉淀）________+_____

7、___→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）________+________→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）________+________→Mg(OH)2↓（白色沉淀）________+________→H2O常见特征离子在溶液中反应的规律特征离子在溶液中的颜色Cu2+：____________Fe2+:____________Fe3+:____________Ba2+SO42-Ag+Cl-H+CO32-/HCO3-Ca2+CO32-Ba2+CO32-Cu2+OH-Fe3+OH-Mg2+OH-H+OH-蓝色浅绿色黄色趁

8、热打铁从物质提供的离子判断复分解反应是否能发生,感觉是否不同?①Na2SO4+CuCl2②Ba(NO3)2+Na2CO3③AgNO3+KCl④Mg(NO3)2+KOH无法反应能反应，因为能形成碳酸钡沉淀能反应，因为能形成氯化银沉淀能反应，因为能形成氢氧化镁沉淀知识迁移1.下列物质能在水溶液中大量共存的是()A.CuSO4和NaOHB.Ba(NO